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【题目】有机物:①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中,分子内所有原子一定都在同一平面的是(   )

A.①②B.②③C.③④D.②④

【答案】B

【解析】

甲烷为正四面体构型,分子中的任意4个原子都不处于同一平面内,其中碳原子和任意2和氢原子在同一平面内,①错误;乙烯为平面形结构,分子内所有原子都在同一平面,正确;苯为平面形结构,分子中的12个原子都处于同一平面内,正确;利用苯分子中12个原子共面可推知,甲苯分子中7个碳原子,5个氢原子一定共面,此外甲基上1个氢原子也可以转到这个平面上,其余两个氢原子分布在平面两侧,故甲苯分子中最多有13个原子在同一平面,错误;由此可知,B项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验

序号

实验温度/K

参加反应的物质

溶液颜色褪至无色时所需时间/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通过实验AB,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,其中V1_________T1_______;通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中液褪色时间t1______(”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________(用含有t1的式子表示)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势如图所示,并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是四中短周期元素,原子序数依次增大,且只有C为金属元素,AC位于同一主族,B的最外层电子数为次外层的3倍,BC的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,请回答下列问题:

1D元素在元素周期表中的位置____________,写出实验室制取D单质的化学方程式_____________

2ABC形成的化合物所含化学键类型___________________

3)用电子式表示CD构成化合物形成过程______________

4)由元素BD形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/LCaCl2MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A. 25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀

C. 滤液M:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 滤液M:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。

试回答下列问题:

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________

(3)A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C1.2 mol。请回答下列问题:

(1)A的分子式为________

(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为________________

(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为___________

(4)A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有________种,其中只含有一个甲基的结构简式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解,分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:

(一)探究气体产物

[提出假设]

他们对气体产物提出如下猜想:

猜想1:气体为NO2

猜想2:气体为NOO2

猜想3:气体为NONO2

清想4:气体为NO2O2

猜想5:气体为NO

(1)他们经过讨论,认为猜想2不成立。理由是_______根据氧化还原反应原理,不成立的猜想还有__________

[查阅资料]

①几种气体熔点。沸点如下:

气体

NO

NO2

O2

熔点/℃

-163.6

-11.2

沸点/℃

-151

21.1

-183

2NO2(g) N2O4(g)(无色) ΔH<0

[设计实验]

加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)

取一定量无水硝酸铁粉术进行实验,实验结果: AU型管收集到少量液体物质;B中排水法收集一部分气体

(2)本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹,其目的是___________

(3)实验完毕,取出U型管,打开塞子。观察到有棕色气体产生,则U型管内的气体是_____

U型管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。

(4)检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________

()探究固体成分

分析固体中铁元素价态,可能有种情况:+2价②+3价③+2价和+3价。

为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案:

步骤

现象

取少量样品于试管,加入适量稀硫酸使固体完全溶解,再滴加酸性高锰酸钾溶液

溶液无明显颜色变化

取少量样品于试管,加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液

溶液变红色

(5)上述实验,不能确定固体成分的实验是______(”);根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A. 加入催化剂可加快该反应的速率,从而提高SO2的转化率

B. 增大反应体系的压强,反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应,故温度越低,对提高SO3的日产量越有利

D. 2min时间内,SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L,则在相同时间段内,SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Be在周期表中位于Al的左上方,则下列有关Be的说法中错误的是

A.单质Be与酸或碱反应都能放出氢气B.Be(OH)2为两性氢氧化物

C.Be的氧化物的化学式为Be2O3D.BeCl2晶体属于分子晶体

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