将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到30%的NaOH溶液.则此时溶液的物质的量浓度为 [ ] A．B． C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将15％的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到30％的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：A
解析：

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）A．NH₃ B．SO₃ C．Cl₂ D．BaSO₄ E．酒精 F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是

ABE

；属于强电解质的是

．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，则V_a：V_b=

10^a+b-14

（填表达式），且V_a

＞

V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol?L^-1的五种溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是

DBACE

（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是

Cl^-

，浓度为0.002mol/L的微粒是

Na⁺

；

NH₄⁺

和

H⁺

两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa₂CO₃?bH₂O₂）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为

MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓

．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是

15℃水浴或冷水浴

．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是

降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）

．
（4）H₂O₂的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

（250mL）容量瓶

、

胶头滴管

．
②滴定终点观察到的现象是

溶液呈浅红色且30s内不褪色

．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k₁、k₂，关闭活塞k₃，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k₁、k₂，打开k₃；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k₁再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol?H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁ mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是

碱式滴定管

．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是

1，5，6

（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是

用H₂SO₄标准溶液标定NaOH溶液的浓度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是

．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是

．
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48L SO₂气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式

．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入

（选填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

难溶电解质

Cu（OH）₂

CuS

Pb（OH）₂

PbS

K_sp

4.8×10^-20

6.3×10^-36

1.2×10^-15

1.0×10^-28

（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因

（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图．

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：

．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是

（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2011年央视3?15特别节目《“健美猪”真相》的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中．盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7-[2-甲基丙烷-2-亚氯基-甲基]-4-氨基-3，5-二氯苯甲醇盐酸
盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161℃，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右．则下列有关说法正确的是（　　）

A、该化合物的分子式C₁₂H₁₈Cl₂N₂O?HCl

B、1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应

C、该化合物难溶于水

D、该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用

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