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    1．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极发生的电极反应式2Cl--2e-=Cl2．原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：提高溴的富集程度．
    某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    （3）图中冷却水的出口为甲（填写“甲”或“乙”编号）．
    实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度59℃，使溴单质挥发．C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
    从海水中提取的食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：

    （4）写出Cl2通入溶液A中发生反应的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    （5）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为C（填选项字母）；
    （A）碘水      （B）淀粉碘化钾溶液  （C）新制氯水和四氯化碳  （D）食盐水
    据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为B；
    （A）四氯化碳  （B）苯            （C）乙醇                  （D）甘油
    （6）试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数为：90.0% （保留一位小数）．

    分析 海水经淡化后母液中含有溴离子，通入氯气，可得到低浓度的溴，然后通入空气吹出，进行富集，用碱溶液吸收，再通入氯气可得到浓度较大的溴，
    （1）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠；镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
    （2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
    （3）蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下端进，上端出；操作中控制关键条件是控制温度59℃，使溴单质挥发，收集馏分；溴单质颜色为红棕色；
    （4）从海水中提取的食盐样品中混有NaBr杂质，在样品的溶液中通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，新制氯水可氧化溴离子生成红褐色的单质溴；
    （5）用有机物萃取，下层为无色液体，故所用有机溶剂密度比水小，且与水不互溶，所以应用苯萃取；
    （6）根据质量差进行计算出样品中的溴化钠的质量，进而确定样品中氯化钠的质量分数．

    解答 解：海水经淡化后母液中含有溴离子，通入氯气，可得到低浓度的溴，然后通入空气吹出，进行富集，用碱溶液吸收，再通入氯气可得到浓度较大的溴，
    （1）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，阴极发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba（OH）2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，试剂添加的顺序可以为③①②，
    故答案为：2Cl--2e-=Cl2；③①②；
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
    故答案为：提高溴的富集程度；
    （3）蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下端进，上端出，所以从冷却水的出口为甲，操作中控制关键条件是控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质，
    故答案为：甲；控制温度59℃，使溴单质挥发；深棕红色或红棕色；
    （4）NaBr的溶液中通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
    故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    （5）新制氯水可氧化溴离子生成红褐色的单质溴，现象明显，用有机物萃取，下层为无色液体，故所用有机溶剂密度比水小，且与水不互溶，所以应用苯萃取，故选B，
    故答案为：C；B；
    （6）设样品中溴化钠的质量为xg，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 △m
                                                        206            117             89
                                                         x                    44-42.1=1.9
    $\frac{206}{x}$=$\frac{89}{1.9}$，x=4.4，故原固体混合物中氯化钠的质量分数为$\frac{44.0-4.4}{44.0}$=90.0%，
    故答案为：90.0%．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键，题目难度中等

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    12．有机物：的正确命名为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．W、X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Y与M的最低负化合价相同，X、Z、M在周期表中位置如图所示．用化学用语回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Y与W形成的2核离子的电子式为．
    （2）X、Y形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞CH4．
    （3）Z、M、Q简单离子的半径最大的是S2-（填离子符号）；
    含Z离子的溶液与含M阴离子的溶液混合时会产生沉淀和气体，试写出该反应的离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）W与Y形成的化合物甲为10电子微粒，W与Q形成化合物乙．已知反应：
    乙（g）+Y2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2（g）放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=-115.6kJ/mol．
    （5）QY2是国际公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂．QY2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．
    ①某工厂污水中含S2-a mg/L，若处理1mol S2-需要1.6mol QY2，则处理200m3这种污水，至少需要QY210amol（用含a的式子表示）；被处理后的S2-转化为SO42-离子（填离子符号）．
    ②若用QY2气体将某污水厂的CN-氧化成两种无污染气体而除去，试写出该反应的离子反应方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

    其中①、②的反应方程式为：4NH3+5O2--→4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    （1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比1：11．
    （2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为17.02mol/L（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）．
    （3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气（包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为16.67%．
    （4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化．求（写出计算过程）：，
    （i）100m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量169（kg）．
    （ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．原子的种类决定于原子的（　　）
    A．核电荷数B．最外层电子数
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．维生素A的结构简式如图，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．维生素A是一种酚
    B．维生素A的一个分子中有三个双键
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．6和8B．8和13C．10和14D．7和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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