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    10．酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原成Mn2+并有O2放出，写出反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

    分析 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢，生成氧气，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式．

    解答 解：高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢，生成氧气，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，要使得失电子守恒，高锰酸根离子系数为2双氧水系数为5，依据原子个数守恒反应的离子方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，解题关键准确判断元素化合价变化，依据得失电子守恒、原子个数守恒配平书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA
    B．1摩尔CH4所含质子数目为10NA
    C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA
    D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g．结合内容回答：
    （1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是将混合物加热至不再产生气体为止（加热法）．
    （2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g．计算原混合物中碳酸钠的质量分数．

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    18．是常见四种有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．甲在空气中燃烧时发出明亮的火焰，并伴有黑烟
    B．SO2使溴水褪色与乙使KMnO4溶液褪色的原理相同
    C．丙中的碳碳键的夹角为109°28′
    D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应并断裂碳氧键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应nA（g）?An（g）的平衡常数为K，则有$\frac{1}{2}$An（g）?$\frac{1}{2}$nA（g）的平衡常数是（　　）
    A．KB．K${\;}^{-\frac{1}{2}}$C．K2D．K-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的（　　）
    ①用托盘天平称取11.7g食盐
    ②用量筒量取5.26mL盐酸
    ③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
    ④用25mL酸式滴定管量出15.80mL的KMnO4溶液．
    A．②③B．①③C．①④D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解
    B．甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒．含有甲醇的工业酒精不可饮用
    C．甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等
    D．苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要加入过量的氧气
    D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
    D．升高温度可降低活化能，增大反应速率

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