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    2．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）
    A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体
    C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积

    分析 甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，平衡时甲的体积小于乙，甲中二氧化硫的物质的量分数小，要让两容器中的SO2物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙中二氧化硫的物质的量分数，据此进行判断．

    解答 解：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，反应达到平衡时甲的体积小于乙的，甲中二氧化硫的转化率高，甲中二氧化硫的物质的量分数小；为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙中二氧化硫的物质的量分数，
    A．向甲容器中充人一定量的氦气，使甲中的容积增大，使已经平衡的反应平衡被破坏，向左移动，提高了二氧化硫的物质的量分数，故A选；
    B．向乙容器中充入2mol的SO3气体，提高了容器中压强，在甲中加入一定量的三氧化硫才能建立等比等效，但只能仍与甲的物质的量分数相同，故B选；
    C．乙为恒温容器，温度不能改变，故C不选；
    D．甲为恒压容器，缩小甲容器的体积，压强增大平衡正向进行，故D不选；
    故选AB．

    点评 本题考查了影响化学平衡的因素，题目难度中等，明确题干信息的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知如表数据：
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=5.0×10-10
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下（夹持装置略去）．

    回答下列问题：
    （1）装置E中盛放碱石灰的仪器名称为干燥管．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （3）装置C的作用为使N2和H2混合均匀干燥氮气和氢气、通过气泡的溢出速率控制氮气和氢气的混合比例．
    （4）实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为防止加热时空气中的氧气和水蒸气和金属铁反应使金属铁失去金属活性；防止氢气和氧气混合加热爆炸．
    （5）当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为白色的晶体析出；发生反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NH4++NaHCO3．
    （6）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12．该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度．取NH4Cl饱和溶液10.00mL，于锥形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液；用2.000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26.00mL．判断达到滴定终点的方法为滴入最后一滴硝酸银出现砖红色沉淀，半分钟内沉淀不消失；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为5.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
    B．将BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，充分反应后过滤、洗涤；往滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则证明此条件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
    D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸可提高反应速率和乙酸乙酯的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（　　）
    A．将容器体积变为原来一半B．压强变为原来一半
    C．加入2n molCO，2n molH2OD．加入2n molCO2和2n molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（　　）
    A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大
    B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
    C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
    D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碘化钡（BaI2•2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

    （1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有a c（填序号）．
    a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
    b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
    c．适当升高反应温度和搅拌速度
    d．向反应器中加水至I2全部溶解
    （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH试纸测定溶液pH的方法是把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH．
    （3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是便于（步骤Ⅳ）过滤分离；步骤V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）2及有机杂质等．
    （4）从过滤2所得滤液中获得BaI2•2H2O（溶解度曲线如图2所示）的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A．a=4
    B．S2O32-是还原剂
    C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
    D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某天然有机物A与碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的饮料之一，E的核磁共振氢谱为3：1：1：1，将F中的氢元素去掉可得到一种碳纤维材料．它们之间的转化关系如图所示，请回答下列相关问题：

    （1）B的名称：麦芽糖．
    （2）E中的官能团：羧基和醇羟基．
    （3）H→I的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反应类型：取代反应或水解反应．
    （4）I与K生成高分子化合物的化学方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
    （5）J与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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