Question

6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．下列说法错误的是（　　）

• A． 电池工作时，锌失去电子
• B． 电池正极的电极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-
• C． 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
• D． 锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

Answer 1

分析 A、根据原电池中失电子的一极为负极判断；
B、根据正极得电子发生还原反应书写；
C、根据锌与转移电子的关系计算；
D、锌锰碱性电池不能冲电，属于一次电池．

解答 解：A、原电池中失电子的一极为负极，Zn转化为Zn（OH）₂，化合价升高失电子，做负极，故A正确；
B、正极得电子发生还原反应，电极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-，故B正确；
C、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故C正确；
D、锌锰碱性电池不能冲电，属于一次电池，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．