Question

3．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol．

Answer 1

分析 实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O； 反应中Cl元素化合升高，被氧化，根据生成的氯气的物质的量来分析被氧化的HCl的物质的量；

解答 解：实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．Cl元素化合升高，被氧化，即有1molCl₂生成在消耗的4mol盐酸中，被氧化的HCl的物质的量是2mol，故答案为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；2．

点评 本题涉及氧化还原反应的书写和物质的作用，考查了含氯化合物的性质，注意知识的灵活应用是关键，难度不大．