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    (10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
    (1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为   g。
    (2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。
    (3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    
    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

    (1) 11.2g   (2) 11.2<a<16.8  (3) NO3-   

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
    Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    【假设与猜想】
    （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    （2）
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    ．
    作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
    勒沙特列原理
    勒沙特列原理
    ．
    （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    【实验准备】
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
    8%
    8%
    ；
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（数字取小数后一位）
    问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
    50mL容量瓶
    50mL容量瓶
    、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
    【实验现象】
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
    问题3：上表中b=
    1.0
    1.0
      e=
    16%
    16%
    ；
    问题4：通过表3得出的结论是
    该配合物反应是吸热反应
    该配合物反应是吸热反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究．
    （1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．测定结果如下：
    催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
    粉末状 混合不振荡 剧烈反应，使木条复燃 3.5分钟
    块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
    ①写出H2O2反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑
    ．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与
    催化剂的表面积
    催化剂的表面积
    有关．
    （2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末．测定结果如下：
    双氧水体积 操作情况 反应完成所需的时间 收集到气体体积 反应后液体温度
    a1%的150mL 11分钟 539mL 24℃
    a2%的15mL 混合不振荡 1分20秒 553mL 56℃
    a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
    请简要说明：
    ①反应完成所需的时间不同的原因
    溶液质量分数不同，液体温度不同
    溶液质量分数不同，液体温度不同
    ．
    ②反应后液体温度不同的原因
    反应放热相同，但液体的量不同
    反应放热相同，但液体的量不同
    ．
    ③收集到气体体积不同的原因
    液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
    液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
    ．
    （3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
    ①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：
    H2O2 ?HO2-+H+
    H2O2 ?HO2-+H+
    ．
    ②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）
    在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对
    在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年江苏卷）(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

    (1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?  (保留两位小数)

    (2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。

    ① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

    ②再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反 应后， 测得的实验数据如下表所示：

     
     

     

     


     计算硫酸溶液的物质的量浓度。

    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽舒城晓天中学高三上学期重点班半月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

    (1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为    g。

    (2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是                。

    (3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    

    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

     

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