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(每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:  i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;  ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;  iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;  iv、其他。
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:
nm
2
 
VSEPR理想模型
 
正四面体
价层电子对之间的理想键角
 
109°28′
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因                        
(3) H2O分子的立体构型为:          ,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为          ,原因是                                  
(4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:             
 (每空1分,共16分)
(1)
 
4
直线形
 
180°
 
   (2) CO2属AX2E0nm=2,故为直线形
(3)  V形   ∠H-O-H<109°28′    水分子属AX2E2nm=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ-i,应有∠H-O-H<109°28′
(4) 四面体
(1)如果价层电子对数为2,则n只能是2,m只能是0,所以是直线型结构,其键角是180°。如果分子是正四面体结构,键角是109°28′,则价层电子对数一定是4。
(2)CO2分子中中心原子含有的孤对电子对数是(4-2×2)÷2=0,即不含有孤对电子,CO2属AX2E0nm=2,所以CO2分子是直线型结构。
(3)H2O分子中中心原子含有的孤对电子对数是(6-1×2)÷2=2,即水分子是V形结构。由于水分子属AX2E2nm=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ-i可知,应有∠H-O-H<109°28′。
(4)由于SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,所以n+m=4。又因为双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;所以二者都是四面体形结构,而不是正四面体结构。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′
B.CH2O和ClO4的中心原子上都含有孤对电子
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e稳定结构
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是 (  )
A.C2H4、C2H2、CO2B.CH4、CHCl3、CO2
C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)氮可以形成多种离子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
(1)NH4+的电子式为               ,N采用      杂化方式,NH4+粒子空间构型为            ,键角为           。
(2)写出二种由多个原子组成的含有与N3价电子数相同的物质的化学式                 
(3)等电子体的微粒往往具有相似的结构,试预测N3的构型               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组微粒中不属于等电子体的是 
A.CH4、NH4B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32、NO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是
A.不是所有的共价键(σ 键)都具有方向性
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C.根据价层电子对互斥理论可知,OF2分子的极性小于H2O分子的极性
D.Na原子基态核外电子占有3个能层,4种能级,6个原子轨道。有6种电子运动状态

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下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是
A. KOHB. Br2C. MgCl2D.H2S

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

I.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题:
①解释CO2为直线型分子的原因                                     
② PbCl2分子的立体构型为            ,该分子属于      分子(填“极性”或“非极性” ),其中Pb原子的杂化轨道类型为            
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为                            
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    
            cm3,晶胞的质量是                 克,阿伏伽德罗常数为                        
          (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲醛分子式为CH2O,有强烈刺激性气味的气体,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(   )
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B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构
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D.甲醛分子为非极性分子

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