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    下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（　　）
    A、当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零
    B、平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变
    C、化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变
    D、当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡．
    解答： 解：A、平衡状态时正逆反应速率相等且不等于0，故A错误；
    B、化学平衡状态不是静止状态，是动态平衡状态，故B错误；
    C、通过改变温度、浓度、压强可以改变平衡状态，故C错误；
    D、一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，反应达到最大限度，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
     
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    装置图：正极反应：
     
    ；负极反应：
     
    ．
    （3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
    A极：2H2+2O2--4e-=2H2O       B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的
     
    极；电子从该极
     
    （填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为（　　）
    A、CH2═CH2
    B、CH3CH═CH2
    C、CH3CH3
    D、CH3CH2CH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转   
    B．不含非极性键
    C．分子中含有氢键                      
    D．含有4个σ键和1个π键
    （4）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
     
    （填字母）．
    A．离子键  B．极性键  C．配位键  D．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，某短周期元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z．若已知：
    ①反应前X与反应后生成的Z物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3
    ②单质Y的分子为正四面体构型
    请填写下列空白
    （1）单质Y是
     
    ，单质Z是
     
    （填写名称或分子式）
    （2）1mol Y 分子中含
     
    mol 共价键
    （3）X分解为Y和Z的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
    （1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的
     
    ，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为
     
    ．
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式
     
    ．
    （4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）Z的原子结构示意图为
     
    ；化合物BA4的电子式为
     
    ．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    （3）化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式
     

    （4）请用电子式表示Y2Z的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
    （1）C的原子结构示意图为
     
    ，D在元素周期表中的位置
     

    （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为
     
    ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程
     
    ．
    （3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：
     
    ．
    （5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，
     
    ，非金属性增强．
    （6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．

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