Question

【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的（ ）

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22.4L

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：镁、铜在稀硝酸中反应，是方程式是类似的，都是放出NO，而不会是产生H2。加碱后，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根，5.1g氢氧根离子是0.3mol，也就是原来金属合计有0.15mol，全部是铜的话，最大质量为9.6g；根据方程式计算，释放的NO有0.1mol，标况是2.24L；消耗的氢氧化钠有0.3mol，体积是100mL；参加反应的硝酸有0.4mol。若全部是镁，则质量为3.6g，释放的NO还是有0.1mol，标况是2.24L；消耗的氢氧化钠有0.3mol，体积是100mL；参加反应的硝酸有0.4mol，所以正确的只有C选项。