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15.海水是巨大的资源宝库.下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图.

回答下列问题:
(1)操作A是蒸发结晶(填实验基本操作名称).
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是c(选填编号).
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,操作C所发生反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2;与之目的相同的流程在上图中还有几处,试指出其中一处海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液.
(5)将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是Cl2,用化学方程式表示该物质的某种用途2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

分析 (1)对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体,对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体;
(2)根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析;
(3)氯气氧化溴离子得到单质溴;操作C是用二氧化硫吸收溴,生成溴化氢和硫酸;
(4)根据起初有溴最终也有溴,考虑物质的富集;根据流程图可知氯化钠、氯化镁的富集;
(5)根据电解熔融的氯化镁可冶炼金属镁,同时得到氯气;工业上以氯气和熟石灰(实际上用石灰乳)为原料制取漂白粉.

解答 解:(1)食盐的溶解度受温度变化影响较小,可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠,
故答案为:蒸发结晶;
(2)工业制镁:把海边的贝壳制成生石灰:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,在海水中加入生石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2,在引入的海水中加入石灰乳,发生反应:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2,这样原料的成本低,且能将镁离子全部沉淀下来,所以最合适的是石灰乳,
故选:c;
(3)氯气氧化溴离子得到单质溴,离子方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;操作C是用二氧化硫吸收溴,生成溴化氢和硫酸,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+
故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+
(4)起初有溴最终也有溴,所以这一步为溴的富集;根据流程图可判断海水蒸发结晶得到粗盐;苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液等均是氯化钠,氯化镁的富集,
故答案为:富集Br2;海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液;
(5)电解熔融的氯化镁可以冶炼金属镁,同时得到氯气;工业上以氯气和熟石灰(实际上用石灰乳)为原料制取漂白粉,方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:Cl2;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

点评 该题侧重对学生基础知识的巩固与训练,同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,属于中等难度的试题,试题综合性强.

练习册系列答案
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5.A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数),下列说法中正确的是(  )
①E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时,E的单质可能有强氧化性.
A.①④B.①②C.①③D.③④

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6.下列物质属于有机物的是(  )
A.氰化钾(KCN)B.碳酸氢钾(KHCO3C.乙炔(C2H2D.碳化硅(SiC)

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3.合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下,含炔烃的分子与溴苯发生反应,如:

根据上式,请回答:
(1)甲的分子式是C5H8O;甲的核磁共振氢谱有3根吸收峰,峰面积为6:1:1.
(2)乙的名称为溴苯;以苯为原料生成乙的化学方程式是
(3)丙不能发生的反应是cf(选填字母);
a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应 e.加聚反应 f.缩聚反应 g.氧化反应 h.还原反应
由丙制备的反应条件是浓硫酸、加热.
(4)符合下列条件的丙的同分异构体有24种(不包括顺反异构).
①分子中除苯环外不含其他环状结构;   ②苯环上只有2个取代基,且其中一个是醛基.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.下表是A、B、C、D、E五种有机物的相关信息:
ABCDE
①属于烃类物质;
②球棍模型为:
1例模型为:

②能与水在一定条件下反应生成C.
①是烃的含氧衍生物;
②可用于厨房烹调,制作饮品.
①相对分子质量比C少2;
②能由C氧化而成.
①淀粉水解的最终产物;
②能发酵生成C.
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与氢气发生反应所得产物的结构简式为;能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的物质有D(填序号).E的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO.
(2)B与氢气发生加成反应后生成F,F的同系物中,当碳原子数为4时开始出现同分异构现象,该有机物含支链的同分异构体的结构简式为(CH32CHCH3
(3)写出下列转化反应的化学方程式,并标明反应类型:
①A与浓硫酸、浓硝酸混合加热:,取代反应;
②由B合成高分子化合物:,加聚反应;
③C→D:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)等物质的量的A、B、C、D、E五种物质完全燃烧,消耗氧气的体积(相同条件)大小顺序为苯>葡萄糖>乙烯=乙醇>乙醛.(填物质名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各项中,(  )是决定化学反应速率的最主要因素.
A.反应物化学性质B.温度C.反应物浓度D.催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.容量瓶上需标有①压强  ②浓度  ③容量  ④温度  ⑤刻度线  五项中的(  )
A.①②④B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法中不正确的是(  )
A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应
B.在原电池中,电子由负极流向正极
C.在电解池中,物质在阳极发生还原反应
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5.下列化学反应的离子方程式不正确的是(  )
A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
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