分析 (1)对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体,对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体;
(2)根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析;
(3)氯气氧化溴离子得到单质溴;操作C是用二氧化硫吸收溴,生成溴化氢和硫酸;
(4)根据起初有溴最终也有溴,考虑物质的富集;根据流程图可知氯化钠、氯化镁的富集;
(5)根据电解熔融的氯化镁可冶炼金属镁,同时得到氯气;工业上以氯气和熟石灰(实际上用石灰乳)为原料制取漂白粉.
解答 解:(1)食盐的溶解度受温度变化影响较小,可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠,
故答案为:蒸发结晶;
(2)工业制镁:把海边的贝壳制成生石灰:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,在海水中加入生石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2,在引入的海水中加入石灰乳,发生反应:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2,这样原料的成本低,且能将镁离子全部沉淀下来,所以最合适的是石灰乳,
故选:c;
(3)氯气氧化溴离子得到单质溴,离子方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;操作C是用二氧化硫吸收溴,生成溴化氢和硫酸,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+,
故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+;
(4)起初有溴最终也有溴,所以这一步为溴的富集;根据流程图可判断海水蒸发结晶得到粗盐;苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液等均是氯化钠,氯化镁的富集,
故答案为:富集Br2;海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液;
(5)电解熔融的氯化镁可以冶炼金属镁,同时得到氯气;工业上以氯气和熟石灰(实际上用石灰乳)为原料制取漂白粉,方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:Cl2;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
点评 该题侧重对学生基础知识的巩固与训练,同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,属于中等难度的试题,试题综合性强.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ①② | C. | ①③ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A | B | C | D | E |
①属于烃类物质; ②球棍模型为: | 1例模型为: ②能与水在一定条件下反应生成C. | ①是烃的含氧衍生物; ②可用于厨房烹调,制作饮品. | ①相对分子质量比C少2; ②能由C氧化而成. | ①淀粉水解的最终产物; ②能发酵生成C. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在原电池中,物质在负极发生氧化反应 | |
B. | 在原电池中,电子由负极流向正极 | |
C. | 在电解池中,物质在阳极发生还原反应 | |
D. | 在电解池中,与电源负极相连的电极是阴极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓ | |
B. | 向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应:Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 向NaClO溶液中通入少量SO2气体:ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+ | |
D. | Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液:+CO32-→+HCO3- |
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