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    【题目】工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是

    A. 该反应的逆反应是放热反应B. 反应物总能量小于生成物总能量

    C. 反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量D. 反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量

    【答案】D

    【解析】

    A.已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；

    B.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；

    C.反应中生成标况下的22.4LH2(g)，放出41kJ热量，C错误；

    D.反应中消耗1molCO(g)，则有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确；

    答案为D；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。

    （1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。

    （2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确, 请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

    请回答：

    （1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。

    （2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。

    （3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。

    （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

    请回答下列问题：

    (1)用NaOH溶液吸收SO2 ，写出相关反应的离子方程式_______________________。

    (2)已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，请简述判断理由____________________________________________。

    烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

    (3)一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q =_________kJ。

    (4)写出该反应平衡常数表达式________；0～5min内SO2的平均反应速率为________。

    (5)对反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正确的是_______。

    a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态

    b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

    c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO2，平衡常数保持不变

    (6)其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。(已知硫的沸点约是445°C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。

    （1）常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是___。(填字母)

    A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可

    （2）常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中=___。

    （3）某温度下，测得0.1 mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=___。

    （4）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1____V2(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

    A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

    C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“类推思维”是化学解题中常用的思维方法，类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

    A.钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

    B.铝在空气中生成氧化膜保护内层金属；铁在空气中生成氧化膜也保护内层金属

    C.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解

    D.Fe与CuSO4溶液反应能置换Cu；Na与CuSO4溶液反应也能置换Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。

    尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

    E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

    F极：Zn－2e－===Zn2＋

    总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

    下列说法正确的是

    A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应

    B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应

    C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

    D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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