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检验某无色溶液中是否含有SO42-,下列操作中最合理的是(  )
A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B、先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
C、先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液
D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
考点:硫酸根离子的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:检验无色溶液中是否含有SO42-时要注意排除 SO32-、CO32- 等离子的影响.
解答: 解:A、加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子,不能排除亚硫酸根离子的干扰,故A错误;
B、先加稀硝酸,硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,再加入硝酸钡溶液,产生硫酸钡沉淀,故B错误;
C、先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子,再加入氯化钡溶液,产生的沉淀只能是硫酸钡,故C正确;
D、加入氯化钡和盐酸的混合溶液,不能排除银离子的干扰,故D错误.
故选:C.
点评:在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰,则无法对结论进行准确的定性.所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰.平时练习中要勤于总结,注意存在干扰的物质和微粒的处理.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入少量水,搅拌均匀.然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体.请回答:
(1)生成的黑色物质是
 
(填化学式).
(2)“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体”,写出对应的化学方程式
 
;并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目.
(3)上述实验表明,浓硫酸具有
 
(填序号).
     ①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是(  )
结论或解释实验事实
A该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1mol?L-1将40g NaOH溶于1L蒸馏水中
B常温下,S(AgCl)<
S(AgI)
向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol?L-1 KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀
C酸HX为弱酸某盐NaX溶液的pH>7
D还原性Al<Cu向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

用铁片与稀硫酸反应制备氢气,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  )
A、铁片改为铁粉
B、稀硫酸改为98% 浓硫酸
C、对该反应体系加热
D、铁片改为锌片

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙醛在空气中易被氧化,沸点为20.8℃.40%的乙醛溶液久置会分层,其上层为无色油状液体.经测定无色油状液体为乙醛的自身加成物(C2H4O)n,其沸点比水的沸点高,分子中无醛基.现根据反应原理:(C2H4O)n
H+(△)
nC2H4O,从无色油状液体中提取乙醛.
(1)若要证明部分乙醛已经被氧化,所用的试剂为
 

A.银氨溶液       B.石蕊试液       C.水       D.乙醇
(2)通过
 
操作,从久置的乙醛中得到无色油状液体,所用的玻璃仪器有
 

(3)如图是从无色油状液体中提取乙醛的实验装置,在烧瓶中加入6mol?L-1的硫酸和无色油状液体,加热至沸腾.
①实验开始前必须的操作为
 

②加热一段时间后发现,烧瓶中混合液逐渐变黑,可能的原因是
 

A.6mol?L-1的硫酸由于吸水作用而使有机物碳化
B.6mol?L-1的硫酸由于脱水作用而使有机物碳化
C.混合液浓度变大,有机物脱水碳化
③一同学认为将6mol?L-1的硫酸改为盐酸,实验效果更好.另一同学不支持该观点,理由是
 

④当实验结束时,应先移去
 
,再移去
 

⑤检验锥形瓶中得到的乙醛水溶液的试剂为
 
,反应条件为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是(  )
A、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化
B、O2和SO3的化学反应速率相等
C、SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2
D、单位时间生成2n mol SO2,同时生成n mol O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应A(g)+B?C(g)+D中,A、C都是无色气体,当达到平衡时,下列叙述不正确的是(  )
A、若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,说明D是有颜色的气体
B、增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C、若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
D、升温,C的质量分数减小,说明逆反应是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法正确的是(  )
A、t1时升高了温度
B、t2时使用了催化剂
C、t3时降低了温度
D、t4时减小了压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2
 通电 
.
 
Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是(  )
原电池电解池
AH+移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正极:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
A、AB、BC、CD、D

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