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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA
    B、16g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C、常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA
    D、0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据中子数+质子数=质量数计算；
    B、依据氧元素守恒计算得到；
    C、依据溶液中PH，结合溶液体积计算氢离子数；
    D、过氧化氢分子结构分析判断．
    解答： 解：A、0.1mol的2H35Cl含中子数=0.1mol×（2-1+35-17）×NA=1.9NA，故A错误；
    B、氧元素守恒，16g O3和O2混合物中氧原子物质的量为1mol，氧原子数为NA，故B正确；
    C、常温下，1L pH=l的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，物质的量为1mol，H+的数目等于0.1NA，故C错误；
    D、1mol过氧化氢分子中含非极性键1mol，0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.1NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查原子结构，分子结构的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．


    请完成以下填空：
    （1）H的名称是
     
    ．
    （2）E的两种用途是
     
    、
     
    ．
    （3）反应③的化字方程式是
     
    ．
    （4）反应④的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数（25℃）．
     酸 电离方程式   电离平衡常数K
     CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+   1.76×10-5
     H2CO3  H2CO3?H++HCO
     
    -
    3

    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		  K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
     H3PO4  H3PO4?H++H2PO
     
    -
    4

    H2PO
     
    -
    4
    ?H++HPO
     
    2-
    4

    HPO
     
    2-
    4
    ?H++PO
     
    3-
    4
    		  K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    下列说法正确的是（　　）
    A、温度升高，K减小
    B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    将减小
    C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
    D、P
    O
    3-
    4
    、HP
    O
    2-
    4
    和H2P
    O
    -
    4
    在溶液中不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物．请回答：
    （1）写出铝的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出金属钠与水反应的离子方程式
     
    ；往所得溶液中加入已去氧化膜的铝片，试写出化学反应方程式
     
    ．
    （3）有一类反应为：单质+氧化物→新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：
    金属置换出金属
     
    ．
    金属置换出非金属
     
    ．
    非金属转换出非金属
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、17 g羟基中所含电子数为10 NA
    B、标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1 NA
    C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA
    D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属除了可以形成氢化物、氧化物外，还可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，请根据题意完成下列计算．
    （1）某CaC2样品中含碳量为25%，该CaC2样品中CaC2的质量分数为
     
    ．
    （2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加
     
    g．
    （3）已知一些金属碳化物可以水解生成烃类化合物．
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑  
    Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑   
    Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
    为测定CaC2、Mg3N2、Al4C3三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L．计算：①Mg3N2的质量分数．②所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比．
    （4）第IIA族碳化物 Be2C 与CaC2组成的混合我与一定量水反应，相关物质的关系如下表
    实验组号 ① （2） ③ ④
    碳化物（g） 8.4 25.2 48.0 62.3
    水（mL） 18 18 18 18
    气体（L/标况） 3.74 11.22 18.67 18.67
    ①18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？
    ②碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol?L-1的浓硫酸
     
    mL（保留一位小数）．
    （2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，则溶液中
    c（Cu2+）的取值范围是
     
    mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
    a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为
     
    ．
    （4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+
    B、乙区产生Zn2+
    C、丙区呈红色
    D、丁区呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中含氯原子数均为0.2NA
    B、18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NA
    C、23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NA
    D、84g NaHCO3固定和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA

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