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    3．把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（　　）
    A．a是原电池的负极B．b的活泼性大于a
    C．无电流产生D．b 电极上有气泡产生

    分析 该装置为原电池中的吸氧腐蚀，一段时间后观察到区域I变红色，说明I作正极，氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，破坏了水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ处变红，Ⅱ是活泼金属a作负极，失去电子发生氧化反应，据此解答．

    解答 解：该装置为原电池中的吸氧腐蚀，一段时间后观察到区域I变红色，说明I作正极，氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，破坏了水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ处变红，Ⅱ是活泼金属a作负极，失去电子发生氧化反应．
    A．Ⅱ是活泼金属a作负极，失去电子发生氧化反应，故A正确；
    B．a的活泼性大于b，故B错误；
    C．原电池工作时有电流产生，故C错误；
    D．b电极作正极，是氧气得电子发生还原反应，无气泡产生，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池的工作原理的应用，侧重考查学生分析和解决问题的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于甲烷和乙烯，说法正确的是（　　）
    A．甲烷能燃烧，乙烯不能
    B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色
    C．甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列卤代烃发生消去反应后，可以得到两种烯烃的是（　　）
    A．2-甲基-2-氯丙烷B．3-氯戊烷C．2-溴丁烷D．1-氯丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中错误的是（　　）
    A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
    B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
    C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
    D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL浓度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反应后生成896mL标准状况下的气体．得不溶物1.28g，过滤后．溶液中金属阳离子只有Fe2+．向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL时开始出现沉淀．则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）（　　）
    A．2 mol/LB．1.8 mol/LC．1.9 mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
     实验操作现象及结论
    Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞A中溶液变为红棕色
    Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
    Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
    （3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
    （5）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
    A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole-
    B．电池放电后，溶液PH不断升高
    C．负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（　　）
    A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少
    B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
    C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多
    D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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