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    【题目】我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是

    A.此反应是氧化还原反应

    B.R的分子式为C2H8N2

    C.在反应中N2O4做还原剂

    D.生成3mol N2时电子转移数为16mol

    【答案】C

    【解析】

    A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；

    B．根据反应中原子守恒知，R分子式为C2H8N2，故B正确；

    C．该反应中N元素化合价由﹣3价、+4价变为0价，C元素化合价由﹣1价变为+4价，所以N2O4是氧化剂，故C错误；

    D．每生成1mol N2，该反应转移电子的物质的量=1mol××2×（4﹣0）=mol，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或者结论正确的是(　　)

    A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水

    B.实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可

    C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

    D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

    （1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。

    （2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。

    （3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。

    （4）实验室制取Cl2的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。

    （1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。

    （2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

    A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管

    （3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

    A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

    B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

    C. 使用催化剂无法改变该反应的ΔH

    D. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

    B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

    C. 图中x点的坐标为(10，6)

    D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。

    (1)上述4种物质中属于盐的是______ (填序号，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是______ 。

    (2)写出盐酸的电离方程式___________。

    (3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。

    (4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（　　）

    A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数都相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    (1)写出五种元素的名称：A__________，B__________，C________，D________，E________。

    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________

    (3)写出D元素形成的单质的电子式____________。

    (4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物____；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的4核10电子化合物__________________。

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