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    下列各种物质相互反应时，只产生一种气体的是(  )

    A.含杂质的电石投入食盐水中

    B.镁粉投到溴水中

    C.钠投入饱和NH4Cl溶液中

    D.炭块投入热的浓硝酸中

    解析：电石与水产生的乙炔不纯，往往还含有H2S、PH3等杂质。镁粉投入到溴水中除发生反应Mg+Br2MgBr2外，还发生反应Mg+2HBrMgBr2+H2↑，产生气体唯一，故选B。钠与NH4Cl溶液反应先发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑,又发生反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。炭块与热浓硝酸反应C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,产生的气体为混合物。

    答案：B


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    已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应

    （1）写出下列物质的化学式：

    A           ，B           ，D           ，丙          。

    （2）丙电子式为              ，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电

    子的物质的量为                          。

    （3）写出反应③的化学方程式：                                              

     

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    下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是

    A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3           B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4

    C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl         D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年河北冀州中学高一下学期期中考试化学卷 题型：填空题

    填空题

    （1）下列说法中正确的是                              

    ①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

    的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气   L（标准状况下），导线中通过       mol电子。

    （3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是            ，其原因是                                 

    （4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：

    正极反应方程式为：                            

    负极反应方程式为：                                     

    （5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空题

    （1）下列说法中正确的是                              

    ①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

    的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气   L（标准状况下），导线中通过       mol电子。

    （3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是            ，其原因是                                 

    （4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：

    正极反应方程式为：                            

    负极反应方程式为：                                     

    （5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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    科目：高中化学 来源：2013届广西省武鸣高中高三8月月考理综试卷（带解析） 题型：单选题

    下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是

    A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
    C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HClD．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2

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