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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是

A.L2+与R2-的核外电子数相等           

B.M与T形成的化合物具有两性

C.氢化物的稳定性为H2T<H2R          

D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是(  )
元素代号 L M Q R T
原子半径(nm) 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?丰台区一模)下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价.
元素代号 W R X Y Z Q M
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合价 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化学用语回答:
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
,M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键类型有
离子键、共价键或非极性共价键
离子键、共价键或非极性共价键
,X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为

(3)Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因
氮的非金属性比磷强
氮的非金属性比磷强

(4)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:3W2(g)+Y2(g)?2YW3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
CD
CD
(填序号).
A.平衡不发生移动
B.平衡向逆反应方向移动
C.NH3的质量分数增加
D.正逆反应速率都增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?武昌区模拟)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价.
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
以下叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是部分短周期元素的相关信息:
元素符号 L M T Q R
原子半径/nm 0.154 0.130 0.118 0.102 0.073
主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2
下列判断正确的是(  )

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