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    14．下列图象是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（　　）
    A．B．C．D．

    分析 NaCl是立方晶胞，钠离子和氯离子的配位数都是6，所以每个钠离子周围有6个氯离子，据此解答．

    解答 解：因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，
    选项中只有A将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，
    即A属于NaCl的晶体结构，
    故选A．

    点评 本题考查晶胞计算，明确氯化钠中钠离子、氯离子配位数是解本题关键，以氯化钠、氯化铯、氟化钙为例熟记例子晶体晶胞结构，会计算晶胞中微粒个数及配位数，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
    B．四氯化碳的比例模型  
    C．氧原子的电子排布图   
    D．${\;}_{8}^{16}$O2-离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）
    A．丙烯B．1-丁烯C．2-戊烯D．2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaBr
    C．苯酚钠中通入少量的二氧化碳2ONa+CO2+H2O→2OH+Na2CO3
    D．乙醛催化氧化  2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应（或水解反应），C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子和碳碳双键．
    （2）下列试剂中，能和D反应的有ABD（填标号）．
    A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液    C．FeC12溶液    D．纯碱溶液
    （3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．
    （4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B条件a为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，Y生成B的化学方程式为
    （5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
    ①苯环上的一氯代物只有一种    
    ②能发生银镜反应的芳香酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：B．氯化氢的电子式
    C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D．H2O的结构式：H-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（　　）
    ①HCl      ②H2SO4     ③HNO3 ④NaHSO4     ⑤CH3COOH．
    A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A的性质及有关物质的转化关系如下：

    （1）A所含有的官能团的名称为：碳碳双键、（酚）羟基、醛基．
    （2）写出A→C的化学方程式：．
    （3）写出A→B的化学方程式：．
    （4）H、G与B互为同分异构体，满足下列条件的H结构简式为：，G的结构简式为：．
    ①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）；
    ②1mol H、G都能与2mol Na反应；
    ③H苯环上的一氯代物有2种，G苯环上的一氯代物有3种．
    写出H发生消去反应的化学方程式：．
    （5）已知R1CH=CHR2$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+R2CHO，A在该条件下反应后的产物经氧化分别生成羧酸X、Y．其中Y是一种二元羧酸，写出Y与G发生聚合反应的化学方程式：或（写出一个反应方程式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分．

    （1）元素⑤的未成电子数为2．
    （2）如果在温度接近373K时，根据M=$\frac{m}{n}$测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
    （3）要证明太阳上是否含有②元素，可采用的方法是光谱分析．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，加上表中元素⑦与元素③的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电力能数（单位：kJ•mol-1）．回答下面各题：
     元素代号 I1 I2 I3 I4
     Q 2080 4000 6100 9400
     R 500 4600 6900 9500
     S 740 1500 7700 10500
     T 580 1800 2700 11600
     U 420 3100 44005900 
    （Ⅰ）在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U（填匀速代号）
    （Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于IIIA族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
    （6）⑩元素M能形成化合物（MO2Cl2）．请回答下列问题：
    （Ⅰ）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
    （Ⅱ）MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl2、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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