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12.下列事实不能用平衡移动原理来解释的是(  )
A.打开啤酒瓶盖,产生大量气泡
B.稀释CH3COOH时,溶液中CH3COO-数目增多
C.工业合成氨常用500℃左右的温度
D.热的纯碱溶液的去污效果比冷的好

分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程的平衡移动无关,则不能用勒夏特利原理解释.

解答 解:A.打开啤酒瓶盖,压强减小,所以产生大量气泡,能用平衡移动原理解释,故A不选;
B.稀释CH3COOH时,溶液中CH3COO-数目增多,说明加水稀释促进醋酸电离,能用平衡移动原理解释,故B不选;
C.合成氨反应是放热反应,升高温度逆向移动,工业合成氨常用500℃左右的温度,因为此时催化剂催化效果最好,不能用化学平衡移动原理解释的,故C选;
D.盐类水解是吸热反应,升高温度促进盐类水解,所以能用平衡移动原理解释,故D不选;
故选C.

点评 本题考查化学平衡移动原理,为高频考点,明确平衡移动原理适用范围是解本题关键,注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.如图1所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温,关闭K2,将1molN2和3molH2通过K3充入B中,将2molN2和6molH2通过K1充入A中;起始时A、B的体积相同均为aL,达到平衡时,V(B)=0.8aL,
①图2示意图中正确,且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d.
②A、B中N2转化率的关系:α(A)<α(B)(填“>”、“<”或“=”);
③打开K2,一段时间又达到平衡时,B的体积为1.4aL(连通管中气体体积不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有X、Z、W三种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码XZW
原子核数目单核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
粒子的电性电中性两个单位负电荷电中性
(1)X的氧化物晶体中含有化学键类型是共价键.
(2)Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca2+[C??C]2-
(3)组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键,NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨,该氢化物与
空气可以构成一种燃料电池,产物为无毒物质,电解质溶液是KOH溶液,其负极的电极
反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O.在常温下,用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状
况下1.12LW的简单氯化物时,NaCI溶液的pH=13(假设电解过程中溶液
的体积不变).
(4)M原子核外比X原予多2个电子.可逆反应2MO2(气)+O2(气)?-2MO3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A.、B中分别充入ImolO2和2mol MO2,使气体体积V(A)=V(B),在相同温度下反应.则:达平衡所需时间:t(A)<
t (B)(填“>”、“<”、“=”,或“无法确定”,下同).平衡时MO!的转化率:a(A)>a(B).
(5)欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有c、d(填序号).
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用下列装置能达到有关实验目的是(  )
A.用图(a)装置电解精炼铝
B.用图(b)装置制备Fe(OH)2
C.图(c)装置可制得金属钾
D.图(d)验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知强酸可制弱酸.下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置,其中说法不正确的是(  )
A.A中的化学反应可能为:CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
B.装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液
C.装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
D.由此实验可得到的结构是:酸性HCl>H2CO3>H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物.
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有3mol.
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为三角锥形.
(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图1.写出该反应的化学方程式:8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2

(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是bc(填序号).
a.常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大
b.钠晶胞结构见图2,每个晶胞含有2个钠原子
c.第一电离能(I1):N>O>P>S
d.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的结构见图3,Y中含有abcd(填序号);
a.极性共价键    b.非极性共价键    c.配位键    d.氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp3、sp2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.莫尔盐[(NH42Fe(SO42•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是(  )
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-B.c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
C.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+D.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Fe2+)+2c[Fe(OH)2]

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等.回答下列问題:
(1)二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9.已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10,亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态.
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为4.
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是:F的电负性比N大,N-F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键.
(4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为4NA,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点.其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能.
(5)硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3,B与N之间形成配位键,氮原子提供孤电子对.
(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为分子间作用力.六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构和硬度都与金刚石相似,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{(361.5×10{\;}^{-10}){\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3.(只要求列算式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.除去如表物质中的杂质(括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(  )
 选项被提纯的物质选用试剂   操作方法
  ACaO(CaCO3   水溶解、过滤、结晶
  BCuSO4(H2SO4NaOH溶液     过滤
  CCO2(CO)   氧气     点燃
DCu(CuO)  稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D

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