下列事实不能用平衡移动原理来解释的是( )A．打开啤酒瓶盖.产生大量气泡B．稀释CH3COOH时.溶液中CH3COO-数目增多C．工业合成氨常用500℃左右的温度D．热的纯碱溶液的去污效果比冷的好题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

12．下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（　　）

	A．	打开啤酒瓶盖，产生大量气泡
	B．	稀释CH₃COOH时，溶液中CH₃COO^-数目增多
	C．	工业合成氨常用500℃左右的温度
	D．	热的纯碱溶液的去污效果比冷的好

分析勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答解：A．打开啤酒瓶盖，压强减小，所以产生大量气泡，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．稀释CH₃COOH时，溶液中CH₃COO^-数目增多，说明加水稀释促进醋酸电离，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．合成氨反应是放热反应，升高温度逆向移动，工业合成氨常用500℃左右的温度，因为此时催化剂催化效果最好，不能用化学平衡移动原理解释的，故C选；
D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，所以能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．

点评本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理适用范围是解本题关键，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

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2．如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂，将1molN₂和3molH₂通过K₃充入B中，将2molN₂和6molH₂通过K₁充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（B）=0.8aL，
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
②A、B中N₂转化率的关系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打开K₂，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.4aL（连通管中气体体积不计）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．

有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Z	W
原子核数目	单核	同种元素构成的两核	同种元素构成的两核
粒子的电性	电中性	两个单位负电荷	电中性

（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是共价键．
（2）Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca²⁺[C??C]^2-．
（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH₃与H₂O间能形成氢键，NH₃与H₂O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨，该氢化物与
空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极
反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．在常温下，用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状
况下1.12LW的简单氯化物时，NaCI溶液的pH=13（假设电解过程中溶液
的体积不变）．
（4）M原子核外比X原予多2个电子．可逆反应2MO₂（气）+O₂（气）?-2MO₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A．、B中分别充入ImolO2和2mol MO2，使气体体积V（A）=V（B），在相同温度下反应．则：达平衡所需时间：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“无法确定”，下同）．平衡时MO!的转化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有c、d（填序号）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）

	A．	用图（a）装置电解精炼铝
	B．	用图（b）装置制备Fe（OH）₂
	C．	图（c）装置可制得金属钾
	D．	图（d）验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（　　）

	A．	A中的化学反应可能为：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O
	B．	装置B中盛放的试剂为Na₂CO₃溶液
	C．	装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
	D．	由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
（2）F₂和过量NH₃在铜催化作用下反应生成NF₃，NF₃分子的空间构型为三角锥形．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

（4）叠氮化钠（NaN₃）分解反应为：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有关说法正确的是bc（填序号）．
a．常温下，N₂很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃与KN₃结构类似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有abcd（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp³、sp²．

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4．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（　　）

	A．	c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）		D．	c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c[Fe（OH）₂]

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1．

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
（4）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为4N_A，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为sp³，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．除去如表物质中的杂质（括号内为杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）

选项	被提纯的物质	选用试剂	操作方法
A	CaO（CaCO₃）	水	溶解、过滤、结晶
B	CuSO₄（H₂SO₄）	NaOH溶液	过滤
C	CO₂（CO）	氧气	点燃
D	Cu（CuO）	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥

A．

B．

C．

D．

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