Question

13．常温下，向10ml 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

• A． a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
• B． b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
• C． c点溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． b～c任意点溶液均有c（H⁺）•c（OH^-）=K_w=1.0×10^-14

Answer 1

分析 A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；
B．b点溶液pH=7，此时加入10mLHR，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应；
C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-）；
D．b-c点，溶液的温度不变，则水的离子积不变．

解答 解：A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH₄R，铵根离子与R^-的水解程度相等，故B错误；
C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-），故C正确；
D．常温下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，由于b-c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．