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    15．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石与石墨互为同位素
    B．相同物质的量的石墨具有的能量比金刚石具有的能量高
    C．金刚石不如石墨稳定
    D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

    分析 12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，等质量石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．

    解答 解：A、金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
    B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石，故B错误；
    C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；
    D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，石墨放出的能量少，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
    （1）铝土矿中的Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是CO2，理由是氢氧化铝不溶于弱酸，写出酸化过程发生反应的化学方程式CO2+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．；
    （3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO；
    （4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．
        ①物质甲是KSCN（填化学式），②请判断该同学设计的实验方案的合理性不合理（填“合理”或“不合理”）．原因是（若合理，则不用填写）Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有8个中子的氧原子：18OB．Na2O的电子式：
    C．CO2的比例模型：D．F一的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（　　）
    A．常温下能溶于水B．水溶液能导电C．具有较高的熔点D．熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．常温下，如果取0.1mol•L-1HCl溶液与0.1mol•L-1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，请回答下列问题：
    （1）混合后溶液的pH=5的原因（用离子方程式表示）：M++H2O?MOH+H+，
    （2）混合溶液中由水电离出的H+浓度是0.1mol•L-1HCl溶液中由水电离出的H+浓度的108倍
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    C（Cl-）-c（M+）=10-5-10-9mol•L-1，c（H+）-c（MOH）=1.0×10-9mol•L-1．
    （4）已知CH3COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10-4，CH3COOH电离常为1.7×10-5．则MF溶液的pH＜7（填＜、＞、=）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
    A．MHCO3    B．CH3COOM   C．MClO    D．MCl
    按pH由小到大的顺序排列：DBAC（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学式为C8H16O2的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D，且C在一定条件下能转化为D，则有机物A的结构可能有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．针对如表9种元素，完成以下各小题
    周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）单质为有色气体的元素是氯（填名称）．
    （2）③与④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（填离子符号）．
    （3）元素②的单质的电子式为．
    （4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4．（填化学式）
    （5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）⑦的单质的用途正确的是BD．
    A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片
    （7）元素①和⑦非金属性较强的是C，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q达到平衡后：
    （1）扩大容器体积，平衡不移动（正向、逆向、不），C（NO2）将减小（增大、减小、不变），反应混合物的颜色变浅（变深、变浅、不变）．
    （2）升高温度平衡逆向移动（正向、逆向、不），加入催化剂，NO的物质的量不变（增大、减小、不变），原因是催化剂只能缩短反应达平衡的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．各取1mol下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②③顺序排列正确的是（　　）
    ①漆酚
    ②丁香油酚
    ③白藜芦醇
    A．2mol、2mol、6 molB．5mol、2mol、6 molC．4mol、2mol、5molD．3mol、2mol、6 mol

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