Question

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S强．

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

Answer 1

分析：比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度等判断．

解答：解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H₂S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，故①正确；
②HClO氧化性比H₂SO₄强不能作为比较非金属性强弱的依据，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO₄酸性比H₂SO₄强，可说明非金属性：Cl＞S，故③正确；
④Cl₂能与H₂S反应生成S，可说明氧化性：Cl₂＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故④正确；
⑤不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，故⑤错误；
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性：Cl₂＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故⑥正确；
⑦比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故⑦错误．
故选A．

点评：本题考查非金属性的强弱比较，题目难度不大，注意比较非金属性的角度和方法．