Question

黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的质量分数，设计实验步骤如下。
①称取黄铜屑0.1 g放人小烧杯中；
②用浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu²⁺、Zn²⁺、Pb²⁺、Fe³⁺进入溶液；
③用氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱碱调pH确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；
④加入掩蔽剂NH₄HF₂溶液，使Fe³⁺变成不参与反应的[FeF₆]^3-，然后再加入过量KI溶液，溶液呈黄色，且有白色沉淀产生；
⑤用浓度为0. 06 mol^.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的某溶液作指示剂继续滴定至终点。 滴定反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。重复滴定3次，平均耗用Na₂S₂O₃溶液的体积为15.80 mL。
(1)滴定实验中所用指示剂是___，实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为___。
(2)写出测定过程中加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式：___。
(3)根据已知数据写出计算含铜质量分数的代数式（无需化简）_____。
(4)如果不加NH₄HF₂会使测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是____。
(5)溶液中Pb²⁺、Zn²⁺不影响实验结果的原因是___。

Answer 1

(1)淀粉溶液；防止空气中的O₂氧化I^-
(2)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
(3)
(4)偏高；Fe³⁺可氧化I^-生成I₂，使I₂的量增加，消耗Na₂S₂O₃的量增多
(5)Pb²⁺、Zn²⁺的氧化性比I₂的氧化性弱，不能氧化I^-