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    4．在标准状况下，将7g N2、11g CO2和16g SO2混合，该混合气体的体积约是（　　）
    A．5.6LB．11.2LC．16.8LD．22.4L

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算气体的物质的量，再利用V=n×Vm来计算气体的体积．

    解答 解：7gN2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，11gCO2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，16gSO2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{64g/mol}$=0.25mol，
    则气体的总物质的量为0.25mol+0.25mol+0.25mol=0.75mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
    故选C．

    点评 本题考查气体的体积、物质的量的计算，明确混合气体的总物质的量等于各气体的物质的量之和即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（　　）
    A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形
    C．HCN为折线形（V形）D．PCl3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．室温时，0.01mol•L-1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（　　）
    A．上述弱酸溶液的 pH=4
    B．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
    C．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
    D．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂．某钙线的主要成份为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图为．
    （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为．
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为Fe（填化学式）；检验Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化钾，显血红色，则证明含Mn+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．反应2A（g）+B（g）?3C（g），起始时按5：2的体积比将A，B两气体混合后充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%．求：
    （1）A，B的转化率分别为：aA=56%，aB=70%．
    （2）平衡混合气体的平均相对分子质量（设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB）：$\frac{5{M}_{A}+2{M}_{B}}{7}$．
    （3）平衡时压强与起始相比，有何变化？不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用①分离NaCl溶液和NaOH溶液
    B．用②蒸干NH4Cl和饱和溶液获取NH4Cl晶体
    C．用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液
    D．用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外小组研究Fe3+与I-发生反应的速度关系和平衡移动原理的应用．
    （1）写FeCl3溶液和KI溶液的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）在其他条件不变时，上述反应达到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振荡萃取（填操作名称）．所看到的实验现象是分层，上层为紫色（浅紫色到紫红色均可），下层接近无色，化学平衡将向正反应方向（或右）移动．
    （3）由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，如果要看到发生反应则应有的操作及实验现象是取少量反应后的溶液于小试管中，滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色．该小组同学希望通过鉴别Fe2+得到目的，取样加入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．该反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （4）Fe3+与I-发生反应的正反应速率v与c（Fe3+）和c（I-）的关系为v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k为常数）
     C（Fe3+）/mol•L-1c（I-）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1 
     ① 0.80 0.20 0.032k 
     ②0.400.60 0.144k 
    ③0.20 0.80 0.128k 
    通过表中数据计算的m=1；n=2．
    （5）现有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时c（Fe3+）变为0.01mol•L-1，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K=3.2×103．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收并消除SO2对环境的危害．
    2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反应Ⅲ）
    请回答下列问题：
    （1）据上述数据推算a=-270（用具体数值表示），反应I能自发的条件是低温下进行．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）．则反应Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）其他条件相同、催化剂不同时，对于反应Ⅰ经过相同时间测定SO2的转化率随反应温度的变化如图a．
    ①下列说法正确的是BD．
    A.260℃时，Cr2O3作催化剂时反应速率最快
    B.380℃时，Fe2O3作催化剂时SO2平衡转化率最大
    C．其他条件相同时，温度越高，反应Ⅰ的SO2平衡转化率越大
    D．反应Ⅰ在绝热的密闭容器中进行，当容器中温度不变时说明达到平衡
    ②Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源．
    （4）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO2））=2：1时，SO2转化率的预期变化曲线（假设SO2的起始量均相同）．
    （5）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始浓度和体积确定的情况下，提高SO2吸收量的措施有降温、加压（至少2个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在通风橱中进行下列实验：
    步骤
    现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
    下列说法不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2
    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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