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    下列叙述正确的是（　　）
    A、稀有气体原子序数越大，熔点越低
    B、同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
    C、晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
    D、卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A．0族元素的单质属于分子晶体，对应元素的原子序数越大，气体的相对分子质量越大，沸点逐渐增大；
    B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，金气态氢化物还原性逐渐减弱；
    C．分子间作用力与稳定性无关；
    D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质的沸点较高；
    解答： 解：A．稀有气体的单质属于分子晶体，原子序数越大，熔点越高，故A错误；
    B．同周期元素的原子半径越小，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物还原性越弱，故B正确；
    C．分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；
    D．气态氢化物中HF中含氢键，沸点最高，而HCl、HBr、HI的相对分子质量在增大，气态氢化物的沸点升高，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查晶体的组成和性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．下列有关该生产过程的叙述不正确的是（　　）
    A、该原电池的A为正极，B为负极
    B、B极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
    C、溶液中H+的移动方向由A极到B极
    D、电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器对应名称错误的是（　　）
    A、
    烧杯
    B、
    量筒
    C、
    分液漏斗
    D、
    烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、汽油、柴油和植物油的成分都是碳氢化合物
    B、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
    C、乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气
    D、甲烷跟氯气在光照条件下的反应与乙酸、乙醇和浓硫酸共热时的反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
    A、在短周期元素中X的金属性最强
    B、Y的最高价含氧酸属于弱酸
    C、原子半径Z＞Y，离子半径Z2-＞X+
    D、Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    C、铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42-+4H+═Cu2++SO2↑+2H2O
    D、SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、Ag电极上发生氧化反应
    B、盐桥中NO3-向Zn电极移动
    C、电子沿Zn→a→b→Ag路径流动
    D、片刻后可观察到滤纸a点变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐渐加入浓度为a mol/L的HCl溶液，反应过程中先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L．将溶液蒸干灼烧得固体w2 g．下列关系式中正确的是（　　）
    A、n（Na）+3n（Al）=
    2V1
    22.4
    B、aV2=
    V1
    22.4
    C、35.5aV2=w2-w1
    D、35.5aV2＞（w2-w1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
    B、不同元素的原子构成的分子只含极性键
    C、第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
    D、第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高

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