物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________.
(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:________.
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________.
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入:
①100 mL蒸馏水中;
②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;
④100 mL 0.1 mol/L盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为________mol/L.
科目:高中化学 来源:辽宁省葫芦岛一高2010-2011学年高二下学期第二次月考化学试题 题型:058
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科目:高中化学 来源: 题型:
(14分)2-1 吡啶-2-甲酰胺,简写为piaH,可有两种方式起双齿配体的作用:
(型式A) (型式B)
(1)如果按B种型式配位,画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2+离子的可能存在几何异构体,并说明其旋光性。
(2)以N、N方式配位(型式A)时,其可能的异构体型式如何?
2-2 含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2?4H2O]是单聚体,它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物,而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物,请写出这三种醋酸镍的的结构分别是:
2-3 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性,试解释该事实:
2-4 液体氟化氢是酸性溶剂,具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。HF是离子型物质的优良溶剂,但其高活性和毒性给操作带来困难。
(1)LiF溶于HF产生两种离子 ;从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是 。
(2)醋酸在水中是个酸,在HF里却是碱,写出反应方程式。
(3)高氯酸在HF中呈现两性,分别写出反应方程式。
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