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    下列叙述中正确的是（　　）
    A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
    B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl
    C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子
    D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键
    A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，故A错误；
    B．同一主族元素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减小，所以气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故B正确；
    C．NF3分子的结构是三角锥形，结构不对称，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故C错误；
    D．分子间作用力与氢键不属于化学键，作用力较小．只影响物理性质，如熔沸点，密度等，而化学键物理性质和化学性质均可影响，故D错误．
    故选B．
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