Question

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是

H₂SO₄

溶液；
（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是

NH₄Cl

溶液；
（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为

10^-4

；
（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺）

＞

 10^-6mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），

c(NH4+)

c(H+)

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）强酸溶液稀释，氢离子浓度随体积变化减小，氯化铵溶液稀释除随体积变化浓度减小外，稀释促进铵根离子的水解；氢离子浓度裸游增大；
（2）氯化铵水解过程是吸热反应，加热溶液，促进水解氢离子浓度变大，硫酸溶液加热，氢离子浓度基本不变；
（3）依据溶液中离子积常数分析计算；
（4）氯化铵溶液稀释促进水解平衡正向进行，依据溶液中体积相同，离子浓度之比可以比较离子物质的量之比；

解答：解：（1）室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，稀释10倍，硫酸溶液PH变化为6，氯化铵铵根离子水解促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液PH小于6；pH较大的是硫酸溶液；
故答案为：H₂SO₄；
（2）室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），硫酸溶液中氢离子浓度变化不大，氯化铵溶液中水解是系热热反应，加热促进水解，氢离子浓度增大，溶液pH较小的是氯化铵溶液；
故答案为：NH₄Cl；
（3）室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中存在离子积常数，硫酸溶液中：c（H⁺）酸×c（OH^-）水=10^-14；c（OH^-）水=10^-9mol/L；氯化铵溶液中：c（H⁺）水×c（OH^-）水剩余=10^-14；c（H⁺）水=10^-5mol/L；所以H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）之比=

10-9

10-5

=10^-4；
故答案为：10^-4；
（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，体积变化氢离子浓度减小10倍，稀释促进水解平衡，所以溶液中氢离子浓度大于10^-6，小于10^-5；铵根离子水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；稀释会得到促进，溶液中的铵根离子减小，氢离子增多，

c(NH4+)

c(H+)

离子浓度比值减小；
故答案为：＞；减小；

点评：本题考查了盐类水解的应用判断，影响水解平衡的因素分析，溶液中离子积的计算，PH的计算，溶液稀释后离子浓度变化的分析判断，理解实质是解题关键，题目难度中等．