A. | v(A)=0.5mol•L-1•s-1 | B. | v(B)=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
C. | v(C)=0.6 mol•L-1•s-1 | D. | v(D)=1 mol•L-1•s-1 |
分析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意保持单位一致.
解答 解:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,对于N2+3H2?2NH3,
A.$\frac{v(A)}{2}$=0.25mol•L-1•s-1;
B.$\frac{v(B)}{1}$=0.3mol•L-1•s-1;
C.$\frac{v(C)}{3}$=0.2mol•L-1•s-1;
D.$\frac{v(D)}{4}$=0.25mol•L-1•s-1,
故反应速率v(B)>v(A)=v(D)>v(C),
故选B.
点评 本题考查化学反应速率快慢比较,难度不大,可以转化为同一物质表示的速率比较,利用比值法可以快速判断,注意对熟练公式的理解与灵活应用.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素周期表中第3列的元素种类数最多 | |
B. | 金属性最强的元素位于元素周期表的第1列 | |
C. | 非金属性最强的元素位于元素周期表的第17列 | |
D. | 能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第16列 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2 | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H1 C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2 | |
D. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1 $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ag | B. | Zn(OH)2 | C. | Ag2O | D. | Zn |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. | 原子半径:甲>乙 | |
B. | 非金属性:乙>丁 | |
C. | 最高价氧化物的水化物的酸性:丙<丁 | |
D. | 最外层电子数:丙>丁>戊 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锌是正极,氧化银是负极 | |
B. | 锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 | |
C. | 溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 | |
D. | 在电池放电的过程中,电解质溶液的碱性变大 |
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