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    14．将X气体通人BaCl2溶液中，未见沉淀生成．但若将X和SO2，同时通人BaCl2溶液中．就有沉淀生成．则X气体不可能是（　　）
    A．CO2B．NH3C．Cl2D．NO2

    分析 A．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；
    B．氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能和BaCl2反应生成沉淀；
    C．氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得生成硫酸，硫酸能和BaCl2反应生成沉淀；
    D．二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸．

    解答 解：A．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；
    B．2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；
    C．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；
    D．二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了学生物质之间的化学反应，难度中等，掌握好无机物的性质是解题的关键，注意该题中涉及“较强酸制较弱酸”的规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a为电池正极
    B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
    C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
    D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是
    （　　）
    选項①②③预期现象或结论
    A稀H2SO4Na2SO3澄清石灰水滴入少量稀H2SO4时③中立即出现浑浊
    BH2O2溶液FeCl3FeCl2溶液FeCl3作催化剂
    C盐酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
    D浓 HNO3Cu粉石蕊溶液③中可能先变后褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为5：2，那么反应中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．1：3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂，受热易分解成NaClO3与NaCl．实验室制备亚氯酸钠的反应和实验装置如下：
    2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
    制备过程：
    在仪器a中加入氯酸钠，用适量水溶解后开始搅拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黄，生成的ClO2气体用双氧水与氢氧化钠的混合液充分吸收即得NaClO2．
    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是三颈烧瓶
    （2）水浴加热的优点有受热均匀，便于控制加热温度．
    （3）装置Ⅱ中用双氧水与氢氧化钠的混合液吸收ClO2时，双氧水作还原剂．
    （4）装置Ⅲ中反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （5）反应后的混合液中ClO2-的浓度可用碘量法进行测定．其反应原理如下：在酸性条件下ClO2-能被I-完全还愿为Cl-反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定（化学方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    实验步骤：取25.00ml反应后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度线，摇匀．然后从其中取25.00ml于锥形瓶中，加入适量硫酸、足量的KI晶体，再滴加少量指示剂，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，．
    ②根据上述数据分析，原混合液中ClO2-的浓度为1.6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g） 在反应中被氧化为1mol SO3（g） 的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
    （1）图中A分别表示反应物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，不改变化学平衡反应热不变．
    （2）图中△H=-198KJ•mol-1．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧化氧化，写出该催化循环机理的化学方程式：
    ①SO2+V2O5═SO3+2VO2
    ②4VO2+O2═2V2O5
    （4）已知单质硫的燃烧热为-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是醛基、羰基，由B生成C的化学反应类型是加成反应．
    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
    （3）写出化合物B的结构简式：．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基．
    （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

    物质Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp2.2×10-202.6×10-39
    （1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否视为Fe3+已经沉淀完全？是（是、否）．
    （3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
    （4）操作3包含两步，分别为：蒸发浓缩、冷却结晶
    （5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：洗去表面杂质，减少因溶解而造成的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．
    ①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了铬（Cr）和镍等形成合金．
    ②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中天然橡胶的结构简式为．
    ③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；有机玻璃是一种塑料材料；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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