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    7．（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，升高或降低的化合价总数是10，当有8mol HCl参加反应时，电子转移总数是5mol．
    （2）0.1mol KMnO4能与29.2 g氯化氢发生反应．若有73g氯化氢被氧化，可生成氯气22.4 L（在标准状况下）．

    分析 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，生成Cl2为氧化产物，以此来解答；

    解答 解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，生成Cl2为氧化产物；升高或降低的化合价总数是2×（7-2）=10，当有8mol HCl参加反应时，电子转移总数是5mol，故答案为：Cl2；MnCl2；10；5mol；
    （2）由2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则0.1mol KMnO4能与0.8×36.5=29.2g氯化氢发生反应．若有73g氯化氢被氧化，可生成氯气$\frac{73}{36.5}$×$\frac{1}{2}$×22.4=22.4L（在标准状况下），故答案为：29.2；22.4L．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列五种烃：①异戊烷　②新戊烷　③丙烷　④正戊烷　⑤异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：
    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，如图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4
    B．NaOH溶液
    C．饱和NaHSO3溶液
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中的混合物，滤液经蒸发（填写操作 名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品．
    Ⅲ．【探究与反思】
    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    （3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式．

    （1）A是Fe2O3，B是Fe，C是Cu，D是FeCl2．
    （2）化学方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m≥0）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m＜0）时，该元素属于非金属元素．试回答：
    （1）第n周期（n≥2）有n种主族金属元素，有8-n种非金属元素．
    （2）第m主族（m＞1）有m-2种非金属元素．
    （3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第八周期0族
    （4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有23种非金属元素（含零族元素），还有1种未发现，未发现的非金属处在第七周期0族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写导管口字母）．
    （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为先通一段时间的氢气，检验氢气的纯度．
    （4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，对应的现象为无色溶液变为蓝色．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：
    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
    ①请你分析并回答：甲方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
    ②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到限度
    C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（　　）
    A．相对原子质量B．电子层数和最外层电子数
    C．化合价D．核内中子数

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