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    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式  
    B．氨分子的结构式
    C．S2-的结构示意图 
    D．原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{37}^{17}Cl$

    分析 A．双氧水属于共价化合物，原子间存在共价键；
    B．将电子式中的共用电子对换成短线即为结构式；
    C．硫离子核外有18个电子；
    D．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数．

    解答 解：A．双氧水分子的电子式为：，故A错误；
    B．氨分子中含有3个氢氮键，结构式为：，故B正确；
    C．硫离子的离子结构示意图为：，故C错误；
    D．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以原子核内有20个中子的氯原子：1737Cl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，明确共价键和离子键电子式的书写区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组用0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1  硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式生成1mol H2O（l）时的反应热为-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示．
    温度
    次数    		起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃    		温度差
    平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①近似认为0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则生成1mol H2O（l）时的反应热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ②上述实验数值结果与-57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）b．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤
    （2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用500mL
    （3）完成本实验需要称量NaCl11.7 g
    （4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序号）
    （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，右物左码（1g以下用游码）：偏低．
    ②定容摇匀后溶液凹液面低于刻线，继续加水至凹液面与刻线相切：偏低．
     ③移液时有少量溶液洒出容量瓶偏低．
    （6）若使用物质的量浓度为1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
    体积为200.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

    已知：
    ①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    ③   （苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为C7H8，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有13个碳原子共面；
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为硝基、羧基；
    （3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（　　）
    A．Mg（OH）2[Al（OH）3]B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦
    （1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
    （3）⑦的单质电子式为，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．
    （4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
    （5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
    CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
          t1时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.380.2380.0620.062
    3cc2c3c3
    4cc2c3c3
    50.60.260.084
    60.0960.2660.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下

    实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I
      物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    Fe（OH）3    2.7    3.7
    Fe（OH）2    7.6    9.6
    Cu（OH）2    5.2    6.4
    表Ⅱ
        氧化剂  调节pH的物质
      A    双氧水E    氨水
      B  高锰酸钾 F  碱式碳酸铜
      C    氯水 G    氧化铜
    请填写下列空白
    （1）沉淀Ⅱ的成分（化学式）是Fe（OH）3．
    （2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的AC （填序号，且选出全部合理的），其作用是将亚铁离子转化为铁离子
    （3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的FG（填序号，且选出全部合理的），控制pH=5的目的是将铁离子转化为沉淀而铜离子不产生沉淀
    （4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O．
    （5）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（　　）
    A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素
    C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个

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