Question

在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HA?H⁺+A^--Q．下列说法正确的是（　　）

• A、稀释溶液，HA电离平衡常数增大
• B、升高温度，HA电离程度增大
• C、加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动
• D、加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、HA电离平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变；
B、弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
C、加入NaA固体，A^-离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制电离；
D、加入NaOH固体，促进电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大．

解答： 解：A、HA电离平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，所以稀释溶液，平衡常数不变，故A错误；
B、弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以HA电离程度增大，故B正确；
C、加入NaA固体，A^-离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制电离，所以朝逆反应方向移动，故C错误；
D、加入NaOH固体，促进电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．