【题目】下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：
已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇
请回答下列问题：
（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，
（2）写出有关的化学方程式
反应②__________________________；
反应③__________________________。
（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
【答案】 苯乙烯 
碳碳双键、酯基 8
【解析】A为芳香烃，结合B的分子式可知，A为苯乙烯或乙苯、二甲苯，A的核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为1：1：2：2：2，则A为
，与溴化氢发生加成反应生成B，B发生卤代烃的水解反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，D能与新制氢氧化铜悬浊液反应，说明D中含有醛基，则B为
，C为
，D为
，E为
。苯乙酸与甲醇发生取代反应生成F为
，F与甲酸乙酯发生取代反应生成
，与氢气发生加成反应生成G为
，G再发生消去反应得阿托酸甲酯。
（1）由上述分析可知，A的名称为苯乙烯；（2）反应②的化学方程式为
；反应③的化学方程式为：
；（3）由阿托酸甲酯的结构可知，所含官能团有：酯基、碳碳双键；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，能与NaHCO3溶液反应，含有-COOH，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键，可以苯环取代烯酸烃基中H原子得到，烯酸有：CH2=CHCH2COOH，CH3CH=CHCOOH，CH2=C（CH3）COOH，烃基分别有3、3、2种H原子，故符合条件的同分异构体共有8种。
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【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
（1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K＝3.2×10－8 | K＝0.13 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________
（2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________
（3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
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【题目】氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯元素有两种核素：35Cl、37Cl；最多可以组成的氯化氢分子的种类有
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用________(填仪器名称)进行。
②在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______________________________________。
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为______mg·L－1。
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【题目】下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A. ①②⑦ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①④
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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是
①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝-241.8kJ/mol
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s) △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④己知：
上表数据可以计算出
的焓变
⑤ 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等
A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 无
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【题目】为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJmol-1，相关键能数据如下：
N≡N | H-H | N-H | |
键能数据( kJ/mol) | 946 | 436 | X |
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：
(1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________；表中X=_________________。
(2)T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。
(3)T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。
(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H1
②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 则△H2=_______________。
(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：
写出步骤I的化学方程式：_________________。
(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：
由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。
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