[题目]被称之为“软电池的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH.下列说法正确的是A. 该电池中Zn作负极.发生还原反应B. 该电池反应中MnO2起催化作用C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D. 该电池正极反应式为:MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A. 该电池中Zn作负极，发生还原反应

B. 该电池反应中MnO2起催化作用

C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D. 该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

【答案】D

【解析】试题分析：A．该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，发生氧化反应，A项错误；B.该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，B项错误；C.电子从负极Zn沿导线流向MnO2，而不是电流，C项错误；D.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，D项正确；答案选D。

练习册系列答案

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【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. D > A > B > C B. B > A > D > C C. D > B > A > C D. D > A > C > B

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【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )

A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

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【题目】下列实验操作不会用到玻璃棒的是（）

A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 稀释浓硫酸

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【题目】现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s2p63s23p2②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。则下列有关比较中正确的是

A. 笫一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>①

C. 电负性：③>①>② D. 最高正化合价：②>①>③

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【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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【题目】有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是

A. 不能确定原气体中是否含有SO2 B. 原气体中肯定有HCl

C. 原气体中肯定没有CO2 D. 原气体中肯定没有HBr、NO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。

(1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

(2) 实验试剂及仪器：

试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸

仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。

序号	实验设计	实验观察 (主要现象)	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体	Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋	Fe具有还原性
②	FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水	滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色	____________	____________
③	FeCl2溶液加入锌片		Fe2＋+ Zn = Fe+Zn 2＋	____________
④	____________	____________	2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋	Fe3＋具有氧化性

(3) 实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。

(4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。

A. Cl2 B. Na C. Mg2＋ D. H2O2

(5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；

你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。

(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。

A. KSCN溶液 B. 稀盐酸

C. KMnO4 溶液 D. NaOH溶液

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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________________________________.

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________________.

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________.

（4）丙组同学取10mL0.1molL1KI溶液,加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红；

第三支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；

实验检验的离子是___________(填离子符号)；

实验①和②说明：在I过量的情况下,溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为______________(填“可逆反应”或“不可逆反应”）.

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成;产生的气体是______________；生成沉淀的原因是______________________（用平衡移动的原理解释）。

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