【题目】实验室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液,实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取 g的氢氧化钠钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至 ,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为___(填序号)。
(2)题目B、C项空白处填入。___、___。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是___。
(4)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。
A.没有冷却直接移液
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】BADCE 4.0 刻度线下1~2cm 500mL容量瓶 量筒 A
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度的操作步骤包括:验漏→计算→称量→溶解→转移→洗涤→震荡→定容→摇匀→装液,故操作步骤的正确顺序为BADCE,故答案为:BADCE;
(2)配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固体NaOH的质量为:,定容时为防止直接加水太快而导致溶液超出刻度线,需要在加水到刻度线下1~2cm时改用胶头滴管,故答案为:4.0 刻度线下1~2cm
(3)用固体配溶液时所需主要仪器有:烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒,故还缺少的必要仪器是500ml容量瓶和量筒,故答案为:500ml容量瓶和量筒;
(4)A.由于固体热胀冷缩比液体慢,故没有冷却直接移液将导致结果偏大,故A符合题意;
B.没有进行上述的操作步骤D,即没有洗涤操作,将导致结果偏小,故B不符合题意;
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,溶液体积偏大,将导致结果偏小,故C不符合题意;
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠,因为配制过程中还要向容量瓶中加水,故对实验结果无影响,故D不符合题意;
故答案为:A。
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【题目】Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法:
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_____。
A.NH3 B.CO2 C.NaOH D.HNO3
Ⅱ.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:
(1)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水
(2)写出反应①的离子方程式:___________________________________。
(3)反应②的化学方程式为:____________________________________。
(4) 反应①结束后进行的操作是________________________
(5)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为________.
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【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据。
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:______。该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与____有关。
(3)某同学在10 mLH2O2溶液中加入一定量的MnO2,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。
Ⅱ.某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行,在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A,B,C均为气体)。
(4)该反应的化学方程式为____。
(5)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_____,A的转化率为______。
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【题目】某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应。它们之间的转化关系如下图所示:
(1)A的结构式为___; F的结构简式为___;D中官能团的名称为___。
(2)反应①的反应类型是____,反应③的化学方程式为________。
(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中 (如图所示)。
重复操作2-3次,观察到的现象是___,该反应的化学方程式为______。
(4)B和D在浓硫酸的作用下实现反应④,实验装置如下图所示:
实验开始前饱和X溶液的溶质是_________;
饱和X溶液的作用是:___________。
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【题目】浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。
(1)其化学方程式为___。
(2)浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。
(3)产生0.1molCO2,转移电子的物质的量为___mol。
(4)若在反应中共转移了4mol电子,则标况下生成气体的总体积为___L。
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【题目】已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。
(1)写出F、G的化学式。F:__,G:___。
(2)检验D中阳离子的方法___。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A__。
(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C:___。
②C→D:___。
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【题目】a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的质子数最大;a、c同主族。a的原子结构示意图为:;a与b形成化合物的电子式为:。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:a>c>d
B.相应氢化物的沸点:d>c>a
C.非金属性:c>a>d
D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物
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【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是
A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D. B原子杂化轨道的类型为sp2,同层分子间的主要作用力是范德华力
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【题目】和为原子序数依次增大的短周期元素,同主族且能形成离子化合物,的最外层电子数是质子数之和的一半,原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物具有下列性质。下列说法正确的是( )
白色沉淀M溶液褪色并产生气泡
A.原子半径:
B.使溴水褪色体现氧化性
C.简单氢化物的稳定性:
D.与均能形成具有漂白性的物质
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