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    10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2固体中含有的阴离子总数为0.1NA
    C．5.6gFe与标准状况下2.24L氯气充分反应失去电子数为0.3NA
    D．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    分析 A．氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；
    B．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
    C．根据铁和氯气的物质的量判断过量，然后根据不足的量进行计算；
    D．氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；

    解答 解：A．氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
    B.7.8g硫化钠和7.8g过氧化钠的物质的量均为0.1mol，0.1mol硫化钠、过氧化钠中都含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1NA，故B正确；
    C.5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全反应消耗氯气的物质的量为0.15mol，而标况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，显然氯气不足，转移的电子的物质的量为0.2mol，失去的电子数为0.2NA，故C错误；
    D．氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意氢氟酸标况下的状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）
    已知：RCH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色．试回答下列问题：
    （1）写出结构简式：ACH2=CHCH2OH，DCH3CH（OH）COOH；
    （2）图中①的反应类型是加成反应；
    （3）写出反应③的化学方程式：2CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
    时间min0123456789
    n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
    n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
    n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
    回答下列问题：
    ①3～4min和7～9min时段，反应处于平衡状态．
    ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强，平衡向正方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．丙烷分子的比例模型示意图为
    B．按系统命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名称为2，3-二甲基-4-戊烯
    C．乙烯的结构简式：C2H4
    D．乙醇的最简式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（　　）
    ①熔沸点较高    ②能溶于水    ③水溶液能导电     ④有较深的颜色    ⑤熔融状态不导电．
    A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（　　）
    A．1molW的单质在足量空气中燃烧转移电子数是6NA
    B．含Y元素的盐溶液可能显酸性，也可能显碱性
    C．Z元素的单质和氧化物不能与任何酸发生反应
    D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB．熔点：Na＞K＞Rb＞Cs
    C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．半径：K+＞Na+＞O2-＞F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为PCl3+3C2H5OH$\stackrel{△}{→}$P（OC2H5）3+3HCl
    合成亚磷酸三乙酯的实验步骤如下：
    ①向三颈烧瓶巾加入137mL（3mol）无水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
    ②将三颈烧瓶放在2-6℃的水浴中，在剧烈搅拌下缓慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
    ③加入30% NaOH溶液，调节pH至7，水洗，过滤．
    ④蒸馏，收集180℃左右的馏分，得产品138g．
    已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈碱性．
    （l）PCl3的结构式为．
    （2）仪器a的名称为球形冷凝管；回流时水应从b（填“b”或“c”） 口进入．
    （3）二乙苯胺的主要作用是消耗反应生成的HCl，使反应向正反应方向移动，从而提高原料的转化率．
    （4）加入NaOH溶液的作用是除去未反应的PCl3及溶解在其中的HCl；
    （5）水洗的主要目的是除去易溶于水的杂质．
    （6）本次合成亚磷酸三乙酯的产率为83.1%．

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