练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    B．7.4g 丁醇中存在的共价键总数为1.3NA
    C．铁与稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3NA
    D．0.2 g $D_2^{16}O$中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA

    分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    B、求出丁醇的物质的量，然后根据1mol丁醇中含14mol共价键；
    C、反应中氮元素由+5价变为+2价来分析；
    D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含质子数、中子数、电子数均为10个来分析．

    解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含0.3NA个原子，故A正确；
    B、7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，故B错误；
    C、反应中氮元素由+5价变为+2价来分析，故当生成0.1molNO时转移0.3mol电子即0.3NA个，故C正确；
    D、0.2g重水的物质的量为0.01mol，而重水中含质子数、中子数、电子数均为10个，故0.01mol重水中含中子、质子和电子均为0.1NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于钠的叙述中，错误的是（　　）
    A．钠的还原性很强，能被多种氧化剂氧化
    B．钠的化学性质非常活泼，在自然界中钠元素以化合态存在
    C．钠是一种灰黑色固体
    D．钠的质地软，可用小刀切割

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

    （1）⑥亚硫酸钠和浓硫酸反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）①中现象为石蕊溶液变红，证明SO2是酸性气体．
    （3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）③中现象是淡黄色沉淀生成，证明SO2有氧化性．
    （5）④中现象是碘水褪色，证明SO2有还原性．
    （6）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）
    A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
    C．电离常数：K（HZ）＜K（HY）D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是工业上以有机物A、E为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na2CO3溶液及溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应；B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子；E、F均是芳香烃；M是一种具有特殊香气的物质．

    已知
    ①
    ②R1COOH$→_{一定条件}^{HCl}$HCl+R1COOR
    ③
    ④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化
    回答下列问题：
    （1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是苯（填名称）；C中含氧官能团的名称为羧基、醚键．
    （2）A的结构简式为；E→F的反应类型为取代反应．
    （3）D+G→M的化学方程式为+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl
    （4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有19种（不含立体异构）；
    ①遇FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生水解反应
    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的是（写结构简式）．
    （5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由和（CH2）3CCl为起始原料制备 的合成路线：$→_{AlCl_{3}}^{（CH_{3}）_{3}CCl}$$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$→_{浓H_{2}O_{4}/△}^{浓HNO_{3}}$$\stackrel{浓HI}{→}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：
    理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；
    原NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L；
    原CuSO4溶液物质的量浓度为0.1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
    B．铜与浓硫酸反应产生二氧化硫，而锌与浓硫酸反应产生氢气
    C．二氧化硅是酸性氧化物能和烧碱溶液反应
    D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．
    （1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有沸腾炉和接触室．
    （2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等都可）（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途回收贵金属金、银等．
    （3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
    ①该反应的化学方程式为SO2+NH3•H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑
    [或SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑]； ②这样处理的优点是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥．
    （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器热交换器、冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）．
    （5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案