Question

17．下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O₃）的说法正确的是（　　）

• A． 原子数之比为3：2
• B． 同温同压下密度比是2：3
• C． 同温同压下质量比是3：2
• D． 标准状况下体积比是2：3

Answer 1

分析 A．根据N=nN_A结合分子构成计算原子个数之比；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算二者密度之比；
C．根据m=nM计算二者质量之比；
D．根据V=nV_m计算其体积之比．

解答 解：A.0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O₃）含有原子数目之比为0.3mol×2：0.2mol×3=1：1，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，二者密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故B正确；
C．同温同压下，二者质量比是0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，故C错误；
D．根据V=nV_m可知，标况下0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O₃）的体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．