10mL浓度为0.5mol·L-1的盐酸跟过量的镁片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A.再加入10mL浓度为0.5mol·L-1的盐酸 B.加入几滴CuSO4溶液
C.加入少量NaNO3溶液 D.加入少量CH3COONa溶液
科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mol-1
B.标准状况下,17g氨气的体积为22.4L/mol
C.常温常压条件下,3.6gH2O所含氢原子数为0.4NA
D.浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液中,Na+数为0.1NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列做法不正确的是
A. 金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
B. 在100mL量筒中配制0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液
C. 易燃试剂与强氧化剂试剂分开放置并远离火源
D. 浓硫酸和P2O5可以干燥Cl2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
(1)B极上的电极反应式为 。
(2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲醇的质量为 克,若要使溶液复原,可向电解后的溶液中加入的物质有 。
(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解,则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极( 填A或B) ,写出阳极产生ClO2的电极反应式:__________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.H2O2(l)= 1/2O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O,电池示意图如下,下列说法中正确的是
A.b极为电池的负极
B.电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极
C.电池负极的电极反应为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液
A.④②⑤ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质,普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶,微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠,其结构如图所示,下列关于色氨酸的说法不正确的是
A.色氨酸的分子式为C11H12N2O2
B.色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应
C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐
D.将色氨酸与甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定条件下最多可形成三种二肽
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 ( )
A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:4
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