【题目】工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 _；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 ；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
【答案】
（1）①NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(浓) 
Na2SO4+2HCl↑；
②Na2SO4+ 2C+CaCO3 
CaS+Na2CO3+2CO2↑；
（2）①Ca(OH)2；NH3；②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl ；
（3）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2.；
（4）不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。
【解析】
试题分析：（1）①利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，反应为：NaCl+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，故答案为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑；
②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成，故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3
CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2，故答案为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2；
（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，故答案为：Ca（OH）2；NH3；
②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2，故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；
（4）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾；故答案为：不可行； 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。
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【题目】A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C。
（1）B位于元素周期表第____周期第____族。
（2）C2-离子的结构示意图为____。A+、C2-、D-中离子半径最小的是____。（用具体离子符号表示）
（3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为____。A2C的电子式为____。
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____。
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【题目】下列离子方程式，正确的是
A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ＝CaCO3↓+H2O
B. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2＝SiO32 +CO2↑
C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH ＝SiO32+H2↑
D. 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH ＝ SiO32+2H2O
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【题目】Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图所示。
（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。
Ⅱ某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（2）该反应的化学方程式为_________________。
（3）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。
（4）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。
（5）第8min时，v（正）______v（逆）。
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【题目】对于反应A(g)+3B(g）
2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v (A）=0.15 mol/(Ls）
B．v(B）=0.6 mol/(Ls)
C．v(C）=0.4 mol/(Ls）
D．v(D）=0.45 mol/(Ls)
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【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并有能使品红褪色的气体产生。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
B．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【题目】某媒体以《中国酱油遭遇欧盟高门槛》为题，报道了我国广东某地生产的酱油很可能在欧洲市场被判死刑，从而失去几百万美元的份额一事，其原因是酱油中的氯丙醇严重超标．三氯丙醇（分子中只含一个羟基）的同分异构体有（—OH和—Cl不在同一个C原子上）（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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【题目】现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）S为________（填“正”或“负”)极。
（2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。
（3）滤纸上的紫色点向______（填“A”或“B”)方移动。
（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ （填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。
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