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    阅读、分析下列材料：
    材料一：

    材料二：
    物质熔点℃沸点℃密度
    g?cm-3    		溶解性
    乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水
    和乙醇
    丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
    根据上述材料回答下列问题（填写序号）：
    A、蒸馏法B、萃取法C、结晶法D、分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是______．
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______．
    （3）分离汽油和水的最佳方法是______．
    （1）氯化钠和纯碱的溶解度受温度的影响不同，可以采用结晶的方法来分离，故选：C；
    （2）乙二醇和丙三醇是互溶的两种有机物，且二者沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离，故选：A；
    （3）汽油和水是互不相溶的两种液体，可以采用分液法来分离，故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
    A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
    C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体
    B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
    C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
    D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    明矾净水的作用是（　　）
    A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子
    C．除去水中悬浮D．消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba（OH）2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______，反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验选用的用品一定不需要的是（　　）
    A．碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）
    B．粗盐提纯（蒸发皿）
    C．蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）
    D．硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）写出图中仪器的名称③______；④______；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行操作A．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：______（填序号）．
    ①I2在其中溶解度比水中大②与水互不相溶③密度要比水大．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式______．
    （2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
    （4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
    ①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为______．
    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关钴和铁化合物的性质见下表：
    化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质
    Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
    Fe（OH）21.6×10-149.6
    Fe（OH）31.0×10-35x
    用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：

    试回答：
    （1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式______
    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=______．
    （3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是______．
    （4）滤液中所含溶质有______，______．
    （5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是______，______．

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