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元素A~G是元素周期表中的7种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
元素 A B C D E F G





制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远. 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达稳定结构. 常温常压下是气体,元素的常见化合价为-1及多种正价. +2价阳离子核外电子数与氖原子相同. E和F是同主族元素,都有同素异形体.E的一种分子与F原子电子数目相同. 常温下,其单质能与烧碱溶液反应放出气体,其氧化物能与强酸或强碱溶液反应.
(1)上表中与B元素同周期的元素符号是______.
(2)写出D离子的结构示意图______.
(3)写出C单质与水反应的化学方程式______.
(4)写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______.
(5)写出F元素常见的两种同素异形体的名称______.
(6)对元素B的单质或化合物描述正确的是(填序号)______.
①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下,其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
(7)C、E和F 三种元素的氢化物中,沸点最高的氢化物的化学式是______;C和F 两元素的氢化物中,还原性较强的是(填名称)______.
(8)A和D 两元素金属性较强的是(填元素符号)______.写出能证明该结论的一个实验事实______.
元素A~G是元素周期表中的7种短周期元素,A制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远,则A为Na;C单质常温常压下是气体,元素的常见化合价为-1及多种正价,则C为Cl元素;D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同,则D为Mg元素;E和F是同主族元素,都有同素异形体.E的一种分子与F原子电子数目相同,则E为氧元素、F为硫元素;常温下,G的单质能与烧碱溶液反应放出气体,其氧化物能与强酸或强碱溶液反应,则G为Al元素;工业上通过分离液态空气获得B的单质.原子的最外层未达稳定结构,则B为氮元素,
(1)由上述分析可知,上表中与B元素同周期的元素符号是N,
故答案为:N;
(2)D为镁元素,镁离子的结构示意图为:

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故答案为:

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(3)C为Cl元素,氯气与水反应的化学方程式为:Cl2+H2O=HClO+HCl,
故答案为:Cl2+H2O=HClO+HCl;
(4)G为Al元素,AlG与烧碱溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;
(5)F为硫元素,常见的两种同素异形体的名称为:斜方硫、单斜硫,
故答案为:斜方硫、单斜硫;
(6)B为氮元素
①N元素的最高正价为+6,故①错误;
②常温常压下,氮气分子含有N≡N三键,化学性质物质,很难与其他物质反应,故②正确;
③氮气分子中含有14个电子,故③错误;
④氨气极易溶于水,故④正确;
故答案为:②④;
(7)C、E和F 三种元素的氢化物分别为HCl、H2O、H2S,常温下H2O为液态,HCl、H2S为气体,H2O的沸点最高;
非金属性Cl>S,故HCl、H2S中,还原性较强的是硫化氢,
故答案为:H2O;硫化氢;
(8)同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg,Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强,可以证明Na的金属性强,
故答案为:Na;Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解


(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
b
b

(a)A     (b)B    (c)C      (d)D
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是
Mg
Mg
(填名称),可以验证该结论的实
验是
bc
bc

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O

(3)表中所列小写字母分别代表一种化学元素:
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序
C>Si>P
C>Si>P
(填元素符号).
②以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是
Na
Na
(填元素符号).
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
(填化学式);
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-

⑤f元素单质是在生产中用量很大,试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
SiO2+2C
 高温 
.
 
2CO+Si
SiO2+2C
 高温 
.
 
2CO+Si

⑥c元素的单质用途
氮气是合成氨、制硝酸的重要原料;由于其性质稳定常被用作保护气;在高科技领域中常用液氮制造低温环境
氮气是合成氨、制硝酸的重要原料;由于其性质稳定常被用作保护气;在高科技领域中常用液氮制造低温环境
(填一条).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

元素A~G是元素周期表中的7种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
元素 A B C D E F G





制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远. 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达稳定结构. 常温常压下是气体,元素的常见化合价为-1及多种正价. +2价阳离子核外电子数与氖原子相同. E和F是同主族元素,都有同素异形体.E的一种分子与F原子电子数目相同. 常温下,其单质能与烧碱溶液反应放出气体,其氧化物能与强酸或强碱溶液反应.
(1)上表中与B元素同周期的元素符号是
N
N

(2)写出D离子的结构示意图

(3)写出C单质与水反应的化学方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl

(4)写出G与烧碱溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

(5)写出F元素常见的两种同素异形体的名称
斜方硫、单斜硫
斜方硫、单斜硫

(6)对元素B的单质或化合物描述正确的是(填序号)
②④
②④

①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下,其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
(7)C、E和F 三种元素的氢化物中,沸点最高的氢化物的化学式是
H2O
H2O
;C和F 两元素的氢化物中,还原性较强的是(填名称)
硫化氢
硫化氢

(8)A和D 两元素金属性较强的是(填元素符号)
Na
Na
.写出能证明该结论的一个实验事实
Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,它们分属于不同主族,这四种无素的原子电子层数之和为8。A、G、C、D依次是a、b、c、d的单质,在一定条件下可以发生如图所示的化合反应:

甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2。

(1)将甲和丙两气体混合后产生白烟,则丁的化学式是_________________________________,

若将甲通入乙中所得溶液pH大于7,则乙的化学式是_________________________________。

(2)甲、乙、丙三分子中,电子数相同的是_______________________________________

(填化学式);甲与乙等物质的量化合成戊,戊的化学式为______________________________。

(3)高温时,甲与C在催化剂作用下加热,可以发生反应,该反应是工业生产某强酸的重要环节,此反应的化学方程式为________________________________________________________。

(4)甲+D丁+B,写出该反应的化学方程式为____________________________________。

(5)若甲溶液和丙溶液的pH之和等于14,两溶液等体积混合,所得溶液pH__________7(填“>”或“<”或“=”)。

(6)写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式______________________________,

该化合物构成的晶体是______________晶体(填品体类型)。

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科目:高中化学 来源:2008-2009学年山东省枣庄市高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

元素A~G是元素周期表中的7种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
元素ABCDEFG





制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远.工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达稳定结构.常温常压下是气体,元素的常见化合价为-1及多种正价.+2价阳离子核外电子数与氖原子相同.E和F是同主族元素,都有同素异形体.E的一种分子与F原子电子数目相同.常温下,其单质能与烧碱溶液反应放出气体,其氧化物能与强酸或强碱溶液反应.
(1)上表中与B元素同周期的元素符号是______.
(2)写出D离子的结构示意图______.
(3)写出C单质与水反应的化学方程式______.
(4)写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______.
(5)写出F元素常见的两种同素异形体的名称______.
(6)对元素B的单质或化合物描述正确的是(填序号)______.
①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下,其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
(7)C、E和F 三种元素的氢化物中,沸点最高的氢化物的化学式是______;C和F 两元素的氢化物中,还原性较强的是(填名称)______.
(8)A和D 两元素金属性较强的是(填元素符号)______.写出能证明该结论的一个实验事实______.

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