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    【题目】T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

    T/min

    n（X） /mol

    n（Y） /mol

    n（Z） /mol

    0

    0.80

    1.00

    0

    1

    0.70

    0.80

    0.20

    5

    0.70

    9

    0.40

    10

    0.40

    0.80

    （1）写出该反应的化学方程式_________________

    （2）反应进行到10min，X的转化率为___________，0~5min内Y的平均反应速率为___________

    （3）计算T℃时该反应的平衡常数K=____________

    （4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

    （5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如下图A、B所示：

    10min时改变的反应条件是_______________

    ②t3时刻改变的反应条件是_______________

    ③t5时刻改变的反应条件是 ，理由是___________________

    【答案】（1）X+2Y2Z（2分）

    （2）50%（1分）0.07mol/（L·min）（2分）

    （3）80L/mol（2分）（4）大于（2分）

    （5）①增大Y的浓度（1分）②降温或降低温度

    ③使用催化剂或用催化剂或加催化剂（1分，催化剂0分）

    t5时刻正逆反应速率同等程度增大且相等。（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2， X+2Y2Z；（2）反应进行到10min，X的转化率（0.8-0.4）/0.8=0.5； 0~5min内n（Z）生成0.7 mol，n（Y）消耗0.7 mol，Y的平均反应速率为0.7/2/5= 0.07mol/（L·min）；（3）计算 过程如下：

    X+2Y2Z；

    起始 0.80 1.00 0

    变化 0.40 0.80 0.80

    平衡 0.40 0.20 0.80

    T℃时该反应的平衡常数K=（0.8/2）2/（0.4/2）×（0.2/2）2=80L/mol

    （4）根据浓度商与平衡常数的关系，Q>K,平衡左移，Q《K,平衡右移；Q=K,平衡不移动；带入数据，Q=（1.6/2）2/（1/2）×（0.5/2）2=20.48 L/mol<80 L/mol,反应向右进行，v正大于v逆

    （5）由图A 分析可知，生成物Z 连续增大，反应物X连续减少，只能①增大Y的浓度，平衡右移；②由图B可以看出，t3时刻改变的速率全部减少，且v正大于v逆， 只能降温，速率减慢，平衡右移，③t5时刻正逆反应速率突然增大，且相等，该反应的气体体积反应前后不为0，不能增大压强，只能使用催化剂 ；

    练习册系列答案
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    （1）根据图示可确定x∶y＝________。

    （2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。

    （3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

    ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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    A．+3 B．+2 C．+1 D．+5

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    【题目】(1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

    ①Mg(Al)

    试剂：________；离子方程式：_____________________。

    ②CO2(HCl)

    试剂：________；离子方程式：_____________________。

    (2)把下列离子方程式改写成化学方程式。

    ①2H++COCO2↑+H2O_____________________。

    ②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。

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    【题目】N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= _______。

    （2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______（填字母）。

    a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量

    （3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）

    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

    b.混合气体的密度不再随时间变化

    c.容器内的总压强不再随时间而变化

    d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

    e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

    f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成

    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=____（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_____（保留2位小数）。

    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。

    （6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

    2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

    氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______

    （7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：

    ①b电极的电极反应式是_________；

    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。

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    A. 催化剂作用下与H2反应

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    C. 发生银镜反应

    D. 与乙酸发生酯化反应

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    【题目】某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。

    请回答下列问题。

    （1）步骤①中生成Mg2+的离子方程式为______________

    （2）下列物质可用于代替步骤②中H2O2的是__________

    A．NaCl B．Cl2 C．铁粉 D．KMnO4

    （3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe3+

    ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________

    ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________

    ⅲ．图中存在的错误是：________________

    （4）步骤④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“过量”）

    （5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO3的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（）

    （6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________

    A．耐酸 B．耐碱 C．制耐火坩埚 D．制信号弹和焰火材料

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