【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从正极区移向负极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【题目】已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是
A. NaCl和KI B. NaCl、KCl C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl和I2
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【题目】利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：
回答下列问题：
(1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)
CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。
(3)已知：
Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1
2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2
Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3
CuC1(l)==CuC1(s) △H4
则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。
(5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：
①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。
②图中m2________m1(填“>”或“<”)。
③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
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【题目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在标准状况下的体积．
（2）被还原的硝酸的质量．
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 食用植物油是人体的营养物质
B. 分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化
C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.O2和O3互为同位素
B.X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4
C.HCl的形成过程用电子式表示为 
D.铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应
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【题目】下列关于生命物质基础的叙述正确的是( )
A. 胞嘧啶脱氧核糖核苷酸由C、H、O、N四种元素组成
B. 组成活细胞的主要元素中O的含量最高
C. Fe、Zn、Mg、Mu、Cu都是细胞中不可缺少的微量元素
D. C、H、O、N、P是组成生物大分子物质所共有的元素
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【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探宄实验：
(1)如左下图l为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过______mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_______。
(3)如上如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为______________。
(4)在如图乙装置中改为加入400 mLCuSO4溶液，一段时间后，若某电极质量增重1.28 g，则此时溶液的氢离子浓度为__________。（假设溶液体积无变化）
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【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
A．同系物间有相似的化学性质
B．同分异构体间有相似的化学性质
C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物
D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
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