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9.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.  
(1)实验前,向试管a中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸.
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{催化剂}$ CH3COOC2H5+H2O.
(3)试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液.试管b中的导管不能伸入液面下的原因是防止b中溶液倒吸入a中.
(4)反应结束后,从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液.

分析 (1)为防止酸液飞溅,应先加入乙醇,然后在加入浓硫酸和乙酸;
(2)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,该反应生成乙酸乙酯和水,且为可逆反应;
(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇,碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;导管不能插入液面下的原因是防止倒吸;
(4)乙酸乙酯不溶于水,混合物分层.

解答 解:(1)浓硫酸溶于水放出大量的热,乙醇中含有少量水,应将浓硫酸加入到乙醇中,防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅,则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇,再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换),边加边振荡试管使之混合均匀,即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸,
故答案为:乙醇;浓硫酸;
(2)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应为可逆反应,反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(3)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙醇易溶于水,乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收,用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离,反应的化学方程式为 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O,试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液,挥发出的乙酸、乙醇易溶于水,导气管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸,导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,伸入液面下会发生倒吸,
故答案为:Na2CO3;防止b中溶液倒吸入a中;
(4)乙酸乙酯不溶于水,则要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液,
故答案为:分液.

点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验,为基础性习题,把握制备原理、实验装置的作用、混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意有机物的性质及应用,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.X、Y、Z为三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y?2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z)则Y的转化率为(  )
A.$\frac{2(a+b)}{5b}$×100%B.$\frac{a+b}{5b}$×100%C.$\frac{2(a+b)}{5}$×100%D.$\frac{2(a+b)}{5a}$×100%

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6.H2S和SO2在工农业生产中具有重要作用.
(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图Ⅰ所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).

①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S,当溶液pH=2时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中$\frac{c(M{n}^{2+})}{c(F{e}^{2+})}$=2×106
已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13
(2)利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.已知:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═SO3(g)△H=-99kJ/mol.某温度下该反应的平衡常数K=3.33.反应过程的能量变化如图Ⅱ所示.
①图Ⅱ中△H=-198kJ/mol;该反应通常用V2O5会使图中A点降低,原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低.
②该温度下,向100L的恒荣密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时v(正)>v(逆)(填“>”“<”或“=”).

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17.下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是(  )
A.分子式为C 48的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种
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4.最简单有机物A与第三周期某元素的单质B反应的过程如图所示,下列有关说法正确的是(  )
A.常温下,产物中只有一种是气体
B.单质B可能是F2
C.向反应后的混合物中通如NH3,会有白烟产生
D.A分子中存在4个非极性键

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14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )
A.2.7g A1与NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.2NA
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1.氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛.
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①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc.
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c.容器内N:的物质的鼉分数不再随时间而发生变化
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