Question

【题目】（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”）

②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。

（2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)

通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。

Answer 1

【答案】负极 小 还原反应 Cu2++2e-=Cu 负 b

【解析】

（1）由图可知，Zn为负极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，失去电子被氧化生成锌离子，质量减小；Ag为正极，正极上Cu2+得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：负极，小，还原反应，Cu2++2e-=Cu。

（2）由图示可知：该燃料电池中，通入甲醇的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a为负极，b为正极，原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以H+向b电极移动，故答案为：负；b。