[题目]如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化.则下列有关说法中不正确的是( )A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C. 此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2ΔH＝+183 kJ/molD. 此反应的热化学方程式为:1/2H2( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

【答案】C

【解析】

试题A、根据图示可知，1mol氢气中的化学键断裂时需要吸收436kJ的热量，正确；B、2molHCl分子中的化学键形成时放出862kJ的热量，正确；C、该反应的反应热=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol，错误；D、生成1molHCl则放出183kJ/2=91．5kJ的热量，符合热化学方程式的书写，正确，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

（1）用天平称取______ g NaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有_____、______ 。

（2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）

（3）有人认为，用这种方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你觉得他的理由是____________ 。

Ⅱ.氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成都需要它。

（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1后回答下列问题：

通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式_____

（2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 ____________。

②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 ____________。

③装置C的作用是__________。

（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应发生，可采取的措施是_______。

②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有_______ 的洗气瓶。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__；其轨道表示式为__；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是属于__区的元素。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）__。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：

下列说法正确的是

A. 打浆步骤，将电石渣配制成溶液

B. 氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体

D. KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe2O3 在高炉高温下可以发生下列反应：Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧质量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。

(1)若 mFe︰mO＝21︰8，计算 Fe2O3 被 CO 还原的百分率_____________；

(2) Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，当 6＜a＜8，若 mgFe2O3 参与反应，计算消耗 m(CO)的质量_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

(一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

(1)阳极的材料________；

(2)写出阴极沉积铝的电极方程式__________________________________________；

(二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相转移催化原理如下：

有关物质的物理性质如下表：

物质	邻硝基苯甲酸	高锰酸钾	苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl	聚乙二醇	四丁基溴化铵(C4H9)4NBr	NH4Cl
水	难溶	易溶	可溶	任意比互溶溶	可溶	易溶
有机物	易溶	难溶	易溶	易溶	易溶	难溶

下列说法不合理的是________；

A．相转移催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质

B．反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入

C．Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率

D．增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度

E．工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率

(2)四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式________________；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图________________ 。

(3)实验表明，当温度 100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO4): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下：

相转移催化剂

苄基三乙基氯化铵

(C6H5-CH2CH2)

N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化铵

(C4H9)4NBr

产率％

46.7

20.0

53.1

苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_____________________________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因____________________________________ ；

(4)(C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图，下列推测合理的是________。

A．溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应

B．pH=2 高锰酸钾一定发生副反应

C．选择 pH=7、适当升温可以提高产率

D．工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可相互转化。回答下列问题：

（1）氯原子的原子结构示意图___；氯离子的电子式___。

（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是____（写名称），漂粉精的主要有效成分是___（写化学式）。

（3）实验室制取氯化氢的化学方程式____。

（4）工业上将含有氯气的尾气通过___进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为____。

a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂

（5）写出氯气的两种用途____、____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是

A. a与电源正极相连时，铜做阳极

B. a和b用导线连接时，锌做负极

C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e -=H2↑

D. a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法

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